חנקן חמצני

תרכובת

התרכובת חנקן חמצני (או חנקן חד-חמצני) היא מולקולה המורכבת מאטום אחד של חמצן ואטום אחד של חנקן שסימולו NO. בתנאים סטנדרטיים של טמפרטורה ולחץ תרכובת זו היא גז. זהו מוליך עצבי חשוב בגופם של יונקים, כולל האדם, ומולקולת האיתות היחידה שהיא גז.

חנקן חמצני
Nitric-oxide-2D.png
Nitric-oxide-3D-vdW.png
מולקולת חנקן חמצני
כתיב כימי NO עריכת הנתון בוויקינתונים
מסה מולרית 30.0061 גרם/מול
מראה חסר צבע
מספר CAS 10102-43-9
מצב צבירה גז
טמפרטורת היתוך -163.6 °C
109.55 K
טמפרטורת רתיחה -151.8 °C
121.35 K
אנתלפיית התהוות סטנדרטית 81 קילוג'ול למול
לעריכה בוויקינתונים שמשמש מקור לחלק מהמידע בתבנית OOjs UI icon info big.svg

אין לבלבל בין מולקולה זו לחמצן דו-חנקני שהוא חומר הרדמה וגז חממה או לחנקן דו-חמצני שהוא גז רעיל מאוד בצבע חום ואחד ממזהמי האוויר העיקריים (נפלט ממנוע בעירה פנימית). אולם, חנקן חמצני מתחמצן מהר מאוד באוויר והופך לחנקן דו-חמצני ניתן להבחין בתהליך זה בהופעתו של צבע אדמדם-חום.

מולקולות חנקן חמצני היא רדיקל חופשי, ולכן הראקטיביות גבוהה. זמן מחצית החיים שלו הוא בין שנייה לחמש שניות[1].

תגובות כימיות נפוצותעריכה

  • כאשר שתי מולקולות של חנקן חמצני נפגשות עם מולקולת חמצן, נוצר חמצון לשתי מולקולות של חנקן דו-חמצני:
‎2 NO + O2 → 2 NO2
  • כאשר החמצון קורה במים אז מולקולת מים, חמצן וחנקן חמצני יוצרים חומצה חנקיתית:
‎4 NO + O2 + 2 H2O → 4 HNO2

ייצורעריכה

על מנת ליצור חנקן חמצני משתמשים בתהליכים כימיים בחום גבוה.

‎4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O
  • דרך אחרת ליצור זאת הוא בשימוש במולקולות חמצן וחנקן פשוטות בטמפרטורה גבוהה מאוד (מעל ‎2000 °C). תהליך זה אינו פרקטי ולא נמצא בשימוש:
N2 + O2 → 2 NO
‎8 HNO3 + 3 Cu → 3 Cu(NO3)2 + 4 H2O + 2 NO
‎2 NaNO2 + 2 NaI + 2 H2SO4 → I2 + 4 NaHSO4 + 2 NO
‎2 NaNO2 + 2 FeSO4 + 3 H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 2 NaHSO4 + 2 H2O + 2 NO
‎ 3 KNO2 (l) + KNO3 (l) + Cr2O3(s) → 2 K2CrO4(s) + 4 NO

ראו גםעריכה

קישורים חיצונייםעריכה

הערות שולייםעריכה

  1. ^ Gabbai, F. B., Garcia, G. E. et al., Role of nitric oxide in glomerular physiology and pathophysiology, Adv Nephrol Necker Hosp 24, 3-18 (1995)