|
בקיאות בתצורות האלקטרונים באטומים השונים מסייעת להבנתה של הטבלה המחזורית של היסודות, כמו גם לאפיון הקשרים הכימיים המחברים בין האטומים. תצורות האלקטרונים באטומים השונים מסבירות גם את תכונותיהם הייחודיות של לייזרים ומוליכים למחצה.
==רמות ותת־רמות==
==קליפות ותת־קליפות==
{{ראו גם|קליפת אלקטרונים}}
מבנה האלקטרונים באטום תואר לראשונה ב[[מודל האטום של בוהר]], וגם בימינו נהוגים המונחים קליפותרמות ותת־קליפותותת־רמות, חרף ההתפתחות בהבנת טבעם הקוונטי של האלקטרונים.
קליפתרמת אלקטרונים היא מרחב ה[[מצב קוונטי|מצבים המותרים]] שאלקטרון יכול לאכלס, החולקים את המספר הקוונטי הראשי, שסימנו n. קליפהרמה מסדר n יכולה להכיל 2n<sup>2</sup> אלקטרונים: עד 2 אלקטרונים בקליפהברמה הראשונה, עד 8 בקליפהברמה השנייה, ועד 18 בקליפהברמה השלישית. הגורם הכפלי 2 נובע מכך שכל רמה מותרת יכולה להכיל שני אלקטרונים זהים בכול, אך הפוכים בערך ה[[ספין]] שלהם: האחד בעל [[ספין]] 1/2+ (המסומן על פי רוב בחץ הפונה מעלה) והאחר שספינו 1/2- (חץ הפונה מטה).
תת־קליפהתת־רמה אטומית היא מרחב המצבים החולקים את המספר הקוונטי הזוויתי ''l'', כאשר הערכים l''=0,1,2,3'' מתייחסים בהתאמה לסימולים ''s'', ''p'', ''d'', ''f'' של תתי־הקליפותתתי־הרמות. מספר האלקטרונים המירבי היכול לאכלס תת־קליפהתת־רמה נתון בביטוי (1 +2''1'')2. כך ייתכנו 2 אלקטרונים בתת־הקליפהבתת־הרמה s, {{כ}} 6 אלקטרונים בתת־הקליפהבתת־הרמה p, {{כ}} עשרה אלקטרונים בתת־הקליפהבתת־הרמה d, {{כ}} ו־14 אלקטרונים בתת־הקליפהבתת־הרמה f.
מספר האלקטרונים היכולים לאכלס את הקליפותהרמות ותת־הקליפותותת־הרמות האטומיות השונות נובע ממשוואות מכניקת הקוונטים, ובפרט מ[[עיקרון האיסור של פאולי]], שלפיו לא ייתכנו באטום שני אלקטרונים החולקים את ארבעת המספרים הקוונטיים n (המספר הקוונטי הראשי), ''l'' (המספר הקוונטי הזוויתי), ''m'' (המספר הקוונטי המגנטי) ו־''m<sub>s</sub>'' (המספר הקוונטי של הספין).
==ראו גם==
|
