כלל האוקטט – הבדלי גרסאות
תוכן שנמחק תוכן שנוסף
תגית: חשד למילים בעייתיות |
מ שוחזר מעריכות של 85.64.36.174 (שיחה) לעריכה האחרונה של בנצי |
||
שורה 6:
במעטפת של [[גז אציל|גזים אציליים]], לעומת זאת, יש שמונה אלקטרונים, ולכן הם כמעט לא פעילים כימית, כלומר, נדיר שהם יוצרים קשרים כימיים עם אטומים או [[מולקולה|מולקולות]].
==יוצאים מן הכלל==
* קליפת הערכיות הראשונה מכילה שני אלקטרונים בלבד. על כן, עבור קליפת ערכיות זו, מתקיים '''כלל הדואט''' (בתרגום מילולי - זוג). כך, יציבותו הכימית של אטום ה[[מימן]] (שלו אלקטרון אחד) מושגת באמצעות קבלת אלקטרון יחיד, זו של [[ליתיום]] (שלו שלושה אלקטרונים) באמצעות איבודו, ואילו אטום ה[[הליום]], שלו שני אלקטרונים, הוא אטום יציב.
*[[כלל האוקטט המצומצם]] (כמו [[בורון]] באינטראקציה BF<sub>3</sub>).
*אטומים בעלי שלוש רמות של אלקטרונים או יותר מסוגלים להרחיב את קליפותיהם החיצוניות על מנת ליצור מספר רב של קשרים. כך, למשל, יוצרים [[זרחן]] ו[[גפרית]] את התרכובות PCl<sub>5</sub> ו-SF<sub>6</sub> בהתאמה.
* אם לאטום המרכזי במולקולה יש אורביטלי d ריקים, אז הוא יכול להכיל יותר מ-8 אלקטרונים ברמת הערכיות. רק אל-מתכות מהמחזור השלישי - בטבלה המחזורית - ומעלה (אם ברמת הערכיות שלהם אורביטלי הd ריקים), מסוגלים להרחיב את האוקטט שלהם - ליותר מ-8 אלקטרונים.
* אצל [[רדיקלים חופשיים]] יש מספר שונה של אלקטרונים.
*[[כלל 18 האלקטרונים]] חל על [[מתכות מעבר]].
==ראו גם==
| |||