אלקטרון ערכיות – הבדלי גרסאות

תוכן שנמחק תוכן שנוסף
זה נראה מוזר, בערך אלקטרושליליות רשום שאטום כזה מושך אליו אלקטרונים בכוח רב
מ ←‏אלקטרוני ערכיות בתגובות כימיות: תיקון שגיאת הקלדה- מילה חוזרת פעמיים
שורה 39:
באופן כללי, ככל שיש פחות אלקטרונים ברמת האנרגיה האחרונה של האטום, כך הוא מגיב יותר בקלות. לכן, אטומים מהקבוצה הראשונה (מתכות אלקליות) מגיבים בצורה הטובה ביותר, כאשר [[ליתיום]], [[נתרן]] ו[[אשלגן]] הם היסודות המתכתיים שמגיבים בצורה הטובה ביותר.
 
כל אטום בעל רמת אנרגיה אחרונה מלאה הוא יותר יציב ונוטה להגיב פחות. אטום יכול להגיע להגיע למצב זה בשני אופנים: אטום יכול לשתף אלקטרונים ברמה האחרונה עם אטומים אחרים ([[קשר קוולנטי]]), או שהוא יכול לקחת אלקטרונים מאטום אחר ([[קשר יוני]]). קשר יוני מסוג אחר מתקיים כאשר אטום נותן אלקטרונים שיש לו, ובכך מרוקן את רמת האנרגיה האחרונה שלו, והרמה שלפניה, שהופכת להיות רמת האנרגיה האחרונה, הינה מלאה. בצורה זו אטומים נקשרים בקשרים הנקראים [[קשר כימי|קשרים כימיים]].
קשרים כימיים משמשים ליצירת [[מולקולה|מולקולות]] ו[[תרכובת יונית|תרכובות יוניות]]. קיימים חמישה סוגי קשרים עיקריים:
* [[קשר יוני|קשרים יוניים]]