הבדלים בין גרסאות בדף "יחידת מסה אטומית מאוחדת"

מ
אין תקציר עריכה
(מקף החיבור - כך רושמים)
מ
{{פירוש נוסף|נוכחי=יחידת משקל זעירה|ראו=[[דלתוןדלטון (פירושונים)]]}}
'''דלטון''' (Dalton, Da) או '''יחידת מסה אטומית''' (unified Atomic Mass Unit או בקיצור AMU) היא יחידת [[משקל]] זעירה, למדידת משקלה של [[מולקולה]] בודדת או [[אטום]] בודד, [[יחידות מידה על שם אישים|וקרויה על שמו ]] של [[ג'ון דלטון]]. סימנה של היחידה הוא Da, והיא שווה ל-1/12 ממשקלו של ה[[איזוטופ]] [[פחמן-12]] (פחמן המכיל 6 [[פרוטון|פרוטונים]], 6 [[נייטרון|נייטרונים]] ו-6 [[אלקטרון|אלקטרונים]]).
 
הדלטון משמש לציון משקלם של [[חומר אורגני|חומרים אורגניים]], בייחוד [[חלבון|חלבונים]], חומרים שרוב משקלם נובע מאטומי פחמן, בדרך כלל מצוין משקלם של חלבונים ביחידות kDa (קילו דלטון - אלף דלטון) לדוגמה משקלו של [[נוגדן]] מסוג IgG הוא 150 kDa.
 
==שינויים היסטוריים בהגדרת דלטון==
בשנת [[1805]] מצא ג'ון דלטון כי לאטומים משקל קבוע ואופייני, כאשר האטום הקטן ביותר - [[מימן]] - הוא בעל יחידת משקל אחת, בכך סתר דלטון תאוריה שהייתה נפוצה מאז ימי [[יוון העתיקה]] כי לכל האטומים משקל אחיד. [[פרנסיס אסטון]], ממציא הספקטרומטריהה[[ספקטרומטריה]] של מסה, הגדיר מחדש בתחילת [[המאה ה-20]] את יחידת המשקל המולקולרי כ 1/16 ממשקלו של האיזוטופ [[חמצן-16]]. עד שנת [[1961]] יחידת המשקל המולקולרית הפיזיקלית הייתה החלק ה-16 ממשקלו של האיזוטופ חמצן-16, בעוד יחידת המשקל המולקולרית הכימית הייתה החלק ה-16 ממשקלו של אטום חמצן (תוך התחשבות במשקלם השונה, ונפוצותם של איזוטופים שונים של חמצן).
 
בשנת [[1961]] אומצה היחידה הנהוגה כיום: החלק ה-12 ממשקלו של פחמן-12. הטעם שבבחירת פחמן-12 כמודל לקביעת משקל מולקולרי הוא התפקיד שמשחקים איזוטופים שונים של פחמן ב[[תיארוך פחמן-14|תיארוך]] ממצאים ארכאולוגים (פחמן 14 דועך לפחמן 12 בזמן [[מחצית חיים]] של 5750 שנה).