מטען פורמלי – הבדלי גרסאות

נוספו 16 בתים ,  לפני 9 שנים
מ
אין תקציר עריכה
מ (r2.7.2) (בוט מוסיף: pt:Carga formal)
מאין תקציר עריכה
על פי ההנחה כי [[אלקטרון|אלקטרונים]] של [[קשר כימי]] משותפים באופן שווה בין האטומים, ללא תלות בהבדלי [[אלקטרושליליות|האלקטרו-שליליות]] היחסית ביניהם. הגדרה נוספת למטען פורמלי היא, המטען שישאר על כל אטום לאחר פירוק כל הקשרים שלו בצורה הומוליטית (שיויונית).
 
== חישוב ==
ניתן לחשב את המטען הפורמלי בעזרת הנוסחא הבאה:
 
<math>FC = V - N - {B \over 2}</math>
 
כאשר:
 
'''V''' מספר אלקטרוני הערכיות של האטום - '''N''' מספר האלקטרונים הלא מזווגים שלו - '''2/B''' חצי מאלקטרוני כל [[קשר קוולנטי]] שהאטום יוצר = מטען פורמלי על אטום.
 
דרך חלופית לקביעת מטען של אטום עם התחשבות באלקטרו-שלילות, היא בעזרת קביעת [[מספר חמצון|דרגות חמצון]].
 
מספר אלקטרוני הערכיות של האטום - מספר האלקטרונים הלא מזווגים שלו - חצי מאלקטרוני כל [[קשר קוולנטי]] שהאטום יוצר = מטען פורמלי על אטום.
 
בבחירת [[מבנה לואיס]] עבור מולקולה, הצורה המועדפת היא זו שתיתן לכל אטום מטען פורמלי מינמלי.
 
== דוגמאות: ==
 
* CH<sub>4</sub> - [[פחמן]] [[מתאן|במתאן]]: 0 = 8/2 - 0 - 4
* NO<sub>2</sub> - [[חמצן]] בקשר כפול עם חנקן: 0 = 4/2 - 4 - 6
* NO<sub>2</sub> - [[חמצן]] בקשר בודד עם חנקן: 1- = 2/2 - 6 - 6
 
דרך חלופית לקביעת מטען של אטום עם התחשבות באלקטרו-שלילות, היא בעזרת קביעת [[מספר חמצון|דרגות חמצון]].