רמת אנרגיה – הבדלי גרסאות

'''רמות [[אנרגיה]]''' הם מושג פיסיקלי שמתאר את המצב האנרגטי שבו נמצאת מערכת תחת השפעה של פוטנציאל, כאשר היא ב[[מצב קוונטי]] קשור. המושג נכנס לשימוש בעקבות [[מכניקת הקוונטים]] שהראתה שכאשר מערכת נמצאת תחת פוטנציאל היא לא יכולה לקבל כל ערך שהוא של אנרגיה אלא רק מספר סופי של ערכים. הערכים המותרים של האנרגיה נקבעים ע"יעל ידי הפרמטרים של המערכת ([[מסה]], [[מטען]] וכו) וסוג הפוטנציאל הקושר.

ההתפתחות של מצב עצמי בזמן נתונה ע"יעל ידי:

המספר המקסימלי של אלקטרונים בכל רמת אנרגיה ניתן לחישוב ע"יעל ידי הנוסחה 2n².

סדר האלקטרונים באטום כלשהו מתואר ע"יעל ידי המספרים שבתרשים (לכל זוג אלקטרונים שני מספרים עוקבים:מעליו ומתחתיו). עבור כל מספר אלקטרונים באטום, קיימים כל האלקטרונים שמספריהם נמוכים ממספר זה, ע"פ הסידור המתואר.

כל רמת אנרגיה מורכבת מ'''אורביטלים''' (מסלולים). אורביטלים אלו יכולים להיות לא תפוסים, או תפוסים ע"יעל ידי אלקטרון אחד או זוג אלקטרונים, ומספרם נקבע ע"פ מספר זוגות האלקטרונים המקסימלי ברמת אנרגיה זו. בכל רמת אנרגיה בה אין אלקטרונים הממלאים את כל תת-רמות האנרגיה, יתפרסו האלקטרונים על מספר רב ככל הניתן של אורביטלים, עד שישלימו את כל תת-רמות האנרגיה הדרושות על מנת לעבור לרמת האנרגיה הבאה. <BR>

באטום [[גופרית]] (מס' אטומי 16) במצבו הניאטרלי, רמות K ו- L מלאות כולן ע"יעל ידי 10 אלקטרונים. על מנת שהאלקטרונים יעברו לרמה N, יש למלא את תת-הרמות הראשונה והשנייה ברמת האנרגיה M. לפיכך, ששת האלקטרונים הנותרים יתפרסו על ארבעת האורביטלים (2,2,1,1)שבשתי תת-רמות האנרגיה הראשונות של M.

אלקטרון מסוגל לעבור בין רמות האנרגיה השונות, וכן לצאת או להיכנס לתחומו של האטום ע"יעל ידי שינוי במצבו האנרגתי. על מנת שאלקטרון יעבור משורה גבוהה בתרשים לנמוכה (כלומר- מידת האנרגיה האגורה בו תגדל) יש להשקיע אנרגיה. מהתהליך ההפוך משתחררת אנרגיה (מצבו הטבעי של האלקטרון הוא לאגור כמות קטנה ככל הניתן של אנרגיה).

[[הטבלה המחזורית]] של [[מנדלייב]] מבוססת ברובה על סידור האלקטרונים ברמות האנרגיה. מחזור בטבלה זו מוגדר ע"יעל ידי מספר רמות האנרגיה שיש סביב אטום ניאטרלי של כל יסוד במחזור.