רמת אנרגיה – הבדלי גרסאות
תוכן שנמחק תוכן שנוסף
Felagund-bot (שיחה | תרומות) בוט - מחליף '[[Category' ב'[[קטגוריה' |
Felagund-bot (שיחה | תרומות) בוט - מחליף 'ע"י' ב'על ידי' |
||
שורה 1:
'''רמות [[אנרגיה]]''' הם מושג פיסיקלי שמתאר את המצב האנרגטי שבו נמצאת מערכת תחת השפעה של פוטנציאל, כאשר היא ב[[מצב קוונטי]] קשור. המושג נכנס לשימוש בעקבות [[מכניקת הקוונטים]] שהראתה שכאשר מערכת נמצאת תחת פוטנציאל היא לא יכולה לקבל כל ערך שהוא של אנרגיה אלא רק מספר סופי של ערכים. הערכים המותרים של האנרגיה נקבעים
== תיאור פורמלי ==
שורה 8:
: <math>\ H | n \rang = E_n | n \rang</math>
כאשר <math>E_n</math> היא האנרגיה העצמית של המערכת.
ההתפתחות של מצב עצמי בזמן נתונה
: <math> | \psi (t) \rang = e^{-i E_n t / \hbar} | n \rang</math>
שורה 40:
8 18 32 18 8 2 [[רדון]] 86
המספר המקסימלי של אלקטרונים בכל רמת אנרגיה ניתן לחישוב
לכל רמת אנרגיה (מלבד שתי הראשונות) קיימות '''תת-רמות'''. עבור כל רמה, סידור תת-הרמות הוא 2 אלקטרונים בתת-הרמה הראשונה, ולכל רמה מעליה נוספים 4 אלקטרונים (2,6,10,14).
שורה 85:
88 96 97 98
סדר האלקטרונים באטום כלשהו מתואר
בכל אטום מסודרים האלקטרונים כך שהשורות העליונות (בעלות אנרגיה נמוכה) הרלוונטיות לגביו מלאות, ורק השורה התחתונה מבין השורות הרלוונטיות בכל אטום עשויה להיות חסרה.<BR>
שורה 97:
לאטום [[זהב]] (מס' כימי 79) במצבו הניטרלי, רמות K - N מלאות, 2 אלקטרונים בתת-הרמה הראשונה של P (שורה עשירית), 2 אלקטרונים בתת-הרמה הראשונה של O (שורה שמינית), 6 אלקטרונים בתת-הרמה השנייה של O (שורה תשיעית), ו-9 אלקטרונים בתת-הרמה השלישית של O (שורה עשירית).
כל רמת אנרגיה מורכבת מ'''אורביטלים''' (מסלולים). אורביטלים אלו יכולים להיות לא תפוסים, או תפוסים
לדוגמה:
באטום [[גופרית]] (מס' אטומי 16) במצבו הניאטרלי, רמות K ו- L מלאות כולן
ברמת האנרגיה הגבוהה ביותר בכל אטום עד 8 אלקטרונים (אף כי זהו אינו בהכרח מספר האלקטרונים המקסימלי באותה רמה) המסודרים בארבעה אורביטלים לכל היותר. בכתיב כימי נהוג לציין רק את מספר האלקטרונים ברמה זו, על-פי האורביטלים שלהם (כל אלקטרון מסומן בנקודה, כל צד של האטום מציין אורביטל).<BR>
שורה 120:
נטיית האטום להשלמת כל האורביטלים הדרושים עד למעבר לרמת אנרגיה חדשה משמשת כמחולל של תהליכים רבים בין אטומים (רוב ה[[קשר כימי|קשרים הכימיים]] נוצרים בזכות נטייה זו).
אלקטרון מסוגל לעבור בין רמות האנרגיה השונות, וכן לצאת או להיכנס לתחומו של האטום
אנרגיה המושקעת בהרחקתו של אלקטרון מהאטום נקראת [[אנרגית יינון]], והיא גדלה ככל שהאלקטרון ממוקם בשורה גבוהה יותר, עבור מספר זהה של פרוטונים.
שורה 126:
ככל שסביב אטום מסוים יותר רמות אנרגיה בהן יש אלקטרונים, כך [[רדיוס אטומי|רדיוסו האטומי]] גדל.
[[הטבלה המחזורית]] של [[מנדלייב]] מבוססת ברובה על סידור האלקטרונים ברמות האנרגיה. מחזור בטבלה זו מוגדר
-------
:[[מונחים במבנה האטום]]
|