ויקיפדיה:הכה את המומחה/שאלות במדעים מדויקים – הבדלי גרסאות
תוכן שנמחק תוכן שנוסף
שורה 406:
בשעה טובה סוף סוף התחלתי ללמוד איזון תגובות כימיות ואני מצליח לפתור רק תגובות שבתוצרים שלהם יש מולקולה אחת, לדוגמה: <math>Al+Br_2 \to AlBr_3~~~~~~~~~~~~~~~~ 2Al+3Br_2\to2AlBr_3</math> והנה עוד אחד שפתרתי <math>Ag+S_8\to Ag2S~~~~~~~~~~~4Ag+S8\to Ag2S</math>. הבעיה התחילה כשהגעתי לתרגיל שיש בו שתי מולקולות בצד של התוצרים, שאז אני מתבלבל ולא יודע איך למצוא את האיזון, הנה דוגמה לאחד כזה: <math>SbCl_5(s)+H_20(l) \to SbOCl_3(g)+Hcl(g)</math> אין לי מושג איך לפתור את זה ואשמח לסיוע [[מיוחד:תרומות/95.35.231.41|95.35.231.41]] 23:50, 14 באוקטובר 2013 (IDT)
:הפתרון הכללי ביותר לתגובות כאלה הוא סימון כל מגיב ותוצר במקדם משתנה כלשהו, ואז מציאת כל המקדמים מתוך איזון התגובה. במקרה כללי זה אומר פתרון של מערכת משוואות, בהרבה מקרים אין בזה בעצם צורך. למשל בדוגמה שהבאת, מסמנים <math>A SbCl_5(s)+B H_20(l) \to C SbOCl_3(g)+D Hcl(g)</math> וצריך למצוא את A B C ו-D. לגבי כל משתנה כזה אפשר לכתוב משוואה לפי אטומים מסוג כלשהו. למשל לגבי הכלור רואים שיש במגיבים 5A אטומים, ובתוצרים יש 3C+D אטומי כלור, לכן 5A=3C+D. כתיבת משוואה דומה עבור כל אחד מסוגי האטומים תיתן את מערכת המשוואות שיש לפתור. בדוגמה שנתת אפשר לעשות את זה מאוד בקלות. למשל רואים מיד ש-A=C (למה?) וגם ש-B=C (למה?) ולכן כבר אפשר לסלק שניים מהמשתנים: <math>A SbCl_5(s)+A H_20(l) \to A SbOCl_3(g)+D Hcl(g)</math>. כעת אפשר בקלות למצוא את היחס בין A ל-D בדרך שהסברתי קודם, כך שהתגובה תאוזן. אחרי שידוע היחס בוחרים את הערך הנמוך ביותר של A או D - (הקטן בין השניים) שייתן ערכים שלמים. [[מיוחד:תרומות/87.68.52.140|87.68.52.140]] 01:55, 15 באוקטובר 2013 (IDT)
| |||