חוק הנרי – הבדלי גרסאות

כאשר ''p'' הוא [[לחץ חלקי|הלחץ החלקי]] של ה[[מומס]], ''c'' הוא [[ריכוז (כימיה)|ריכוז]] המומס, ו-''k''_H הוא קבוע בעל ממדים של לחץ חלקי ריכוז.<ref name{{הערה|שם="GreenBook">|1={{GreenBookRef2nd|page=50}}</ref>}} הקבוע, הידוע בשם "קבוע חוק הנרי", תלוי במומס, בממס, ובטמפרטורה.

קיימות צורות אחרות של חוק הנרי,<ref name{{הערה|שם=SmithandHarvey/><ref name}}{{הערה|שם=UArizona>|1=[http://www.chem.arizona.edu/~salzmanr/103a004/nts004/l41/l41.html University of Arizona chemistry class notes]</ref><ref name}}{{הערה|שם="multiple">|1=[http://www.henrys-law.org An extensive list of Henry's law constants, and a conversion tool]</ref>}} בהן מוגדר הקבוע ''k''_H באופן אחר, והוא בעל יחידות אחרות.<ref name{{הערה|שם=SmithandHarvey>|1={{cite journal|author=Francis L. Smith and Allan H. Harvey |year=2007 |month=September |title=Avoid Common Pitfalls When Using Henry's Law |journal=CEP (Chemical Engineering Progress) |volume= |issue= |pages= |issn=0360-7275}}</ref>}} בפרט, ניתן להביע את ריכוז המומס בתמיסה באמצעות [[שבר מולי]] או [[מולליות]].<ref name{{הערה|שם="GreenBook" />}}

|+ '''טבלה 1: כמה צורות של חוק הנרי וקבועים (גזים במים ב-298K), מקור:<ref name{{הערה|שם="multiple"/>}}

כאשר משתנה הטמפרטורה של המערכת, קבוע הנרי ישתנה גם הוא.<ref name{{הערה|שם=SmithandHarvey/>}} מסיבה זו מעדיפים לעתים לכנות אותו בשם "מקדם הנרי". קיימות מספר משוואות להערכת השפעת הטמפרטורה על הקבוע. אחת הדוגמאות היא הצורה הבאה של [[משוואת ואן 'ט הוף]]:<ref name{{הערה|שם="multiple"/>}}