חוק הפאזות של גיבס – הבדלי גרסאות

תוכן שנמחק תוכן שנוסף
Jonjeffet (שיחה | תרומות)
אין תקציר עריכה
Jonjeffet (שיחה | תרומות)
אין תקציר עריכה
שורה 1:
'''*שם הערך*''' - *שם המגדיר במה עוסק הערך, ומכאן מה חשיבותו של נושא הערך*
 
'''חוק הפאזות של גיבס''' {{הערה|לשים הפניות}} הוצע ע"י [[ג'וסיה וילארד גיבס]] כחלק מעבודתו פורצת הדרך בתחום ה[[תרמודינמיקה]] שפורסמה בין השנים 1875-1878 תחת השם "[[על שיווי המשקל של חומרים הטרוגניים]]"{{הערה|[http://web.mit.edu/jwk/www/docs/Gibbs1875-1878-Equilibrium_of_Heterogeneous_Substances.pdf J.W.Gibbs, "On the Equilibrium of Heterogeneous Substances" ,1875-78]}}. מהות החוק היא השוויון
 
<math>F=C - P + 2</math>
שורה 9:
מספר דרגות החופש במקרה זה הוא מספר [[גדלים אקסטנסיביים ואינטנסיביים|הפרמטרים האינטנסיביים]] הבלתי תלויים של המערכת התרמודינמית, כלומר מספר המשתנים התרמודינמיים (כגון [[לחץ]] או [[טמפרטורה]] הגדול ביותר שניתן לשנותו בו זמנית ובאופן שרירותי כך שהם לא יושפעו או ישפיעו אחד על השני ולא יחול שינוי במספר הפאזות או במספר הרכיבים המערכת. מספר הרכיבים מייצג את מספר הרכיבים הכימיים השונים במערכת (אטומים/מולקולות מסוגים שונים) לדוגמא, חומר טהור יהווה מערכת עם רכיב אחד בעוד שסגסוגת [[פליז]] המורכבת מ[[אבץ]] ו[[נחושת]] הינה מערכת של שני רכיבים עצמאיים וכן הלאה. פאזות החומר הן מצבים שונים של החומר כמו [[גז]], [[נוזל]], [[מוצק]], [[מוליך על]] וכו' (רכיבים שונים יכולים להיות בפאזות שונות).
== הגדרות בסיס {{הערה| ==
== הבסיס לחוק הפאזות ==
 
*'''פאזה''' - מצב שיווי המשקל של חומר הומוגני (בשיווי משקל תרמודינמי) נקבע ע"י ציון שני גדלים תרמודינמיים כלשהם, לדוגמא, הנפח V והאנרגיה E. לעומת זאת, ההיפך אינו בהכרח נכון, אין סיבה להניח שעבור שני ערכים נתונים של V וE מצבו של גוף הנמצא בשיווי משקל תרמי יהיה הומוגני. ייתכן כי בהינתן נפח V ואנרגיה E מסויימים המערכת לא תהיה הומוגנית ותפרד לשני מצבים הומוגנים שונים (לדוגמא גז ונוזל). מצבים כאלה של החומר אשר יכולים להתקיים בו זמנית במצב של שיווי משקל ובמגע אחד עם השני מתוארים כפאזות שונות אושל כ[[מצב צבירה|מצבי צבירה]] שוניםהחומר.
'''פאזה''' מוגדרת כמצב הומוגני ויציב של חומר, הן בהרכבו הכימי והן ב[[מצב צבירה|מצב הצבירה]] שלו. פאזות אופייניות של חומר הן גז, נוזל ומוצק אך קיימות פאזות נוספות מסובכות יותר.
 
*'''רכיב''' - במערכת שבה יש מספר מרכיבים (אטומים, יונים, מולקולות) רכיב הוא מרכיב של המערכת שאינו תלוי כימית במרכיבים האחרים, כלומר, אינו יכול באמצעות ריאקציה כימית עם אחד מהמרכיבים האחרים לשנות את הרכב המערכת. מספר הרכיבים (C) הוא המספר המינימלי של מרכיבים עצמאיים שבאמצעותם ניתן לתאר את כל הפאזות הקיימות במערכת. לדוגמא, תערובת של מים ואתנול מכילה 2 מרכיבים שהם מולקולות המים והאתנול ושני רכיבים (C=2) כיוון שמולקולות המים והאתנול אינן מבצעות ריאקציה כימית אחת עם השנייה.
 
*'''דרגת חופש''' - בהנתן מצב של שיווי משקל, מספר דרגות החופש התרמודינמיות של המערכת (F) הוא מספר הפרמטרים התרמודימיים אותם ניתן לשנות בלי להשפיע או להרוס את מצב שיווי המשקל.
== שימושים ודוגמאות ==
== ראו גם ==
שורה 20 ⟵ 24:
* שם סופר, '''שם ספר''', שם הוצאה, תאריך הוצאה
*M.Ohring, '''Engineering Materials Science''' - Ch.5, Academic Press, 1995
* L.D. Landau & E.M. Lifshitz, '''Statistical Physics - Course of Theoretical Physics Vol.5 - 3rd Ed. P.1''', Pergamon, 1980
 
== קישורים חיצוניים ==
[http://web.mit.edu/jwk/www/docs/Gibbs1875-1878-Equilibrium_of_Heterogeneous_Substances.pdf מאמרו של גיבס: "על שיווי המשקל של חומרים הטרוגנים"], באתר של MIT.
* [http://www.example.com התוכן בקישור], באתר (שם האתר)
 
== הערות שולייםהפניות ==
{{הערות שוליים}}