דיאגרמת פאזות – הבדלי גרסאות

 

{{ש}}{{ש}}{{ש}}

{{ש}}

{{ש}}

 

=== דיאגרמת פאזות תלת ממדית ===

[[קובץ:דיאגרמת פאזות תלת מימדית.png|איור 5 - דיאגרמת פאזות תלת ממדית כתלות בנפח, לחץ וטמפרטורה וההיטלים האפשריים לדיאגרמות דו ממדיות|ממוזער|500x500px]]

[[קובץ:PVT 3D diagram.png|איור 4 - דיאגרמת פאזות תלת ממדית p-v-T (לחץ-נפח-טמפרטורה)|428x428px|ממוזער]]

 

 

אפשר להציג דיאגרמת פאזות כתלות בשלושה פרמטרים תרמודינמיים.<ref>''Heat and Thermodynamics'', Mark W. Zemansky, Richard H. Dittman, McGraw-Hill, 6th ed., 1981, Figures 2-3, 2-4, 2-5, 10-10, P10-1, ISBN 0-07-072808-9.</ref><ref>Web applet: [http://biomodel.uah.es/Jmol/plots/phase-diagrams/ 3D Phase Diagrams for Water, Carbon Dioxide and Ammonia]. Described in A. Herráez, R.M. Hanson, and L. Glasser [http://jchemed.chem.wisc.edu/journal/issues/2009/May/abs566.html ''J. Chem. Educ.'' '''86''' (5), 566 (May 2009)].</ref> לדוגמה עבור חומר אחד, ניתן להציג במערכת קרטזית של 3 צירים: טמפרטורה T, לחץ p ונפח סגולי v, לעתים גרף זה נקרא דיאגרמת p-v-T, תיאור סכימתי מוצג באיורים (4,5). תנאי שיווי משקל מוצגים כעקומות על גבי משטח עקום בתלת מימד, עם אזורים עבור מוצק, נוזל וגז, ואזורי דו קיום של שתי פאזות: נוזל וגז, נוזל ומוצק, מוצק וגז. בדיאגרמה זו ישנו קו "משולש" שבו מתקיימות שלוש הפאזות בו זמנית בשיווי משקל. הנקודה הקריטית בדיאגרמה התלת ממדית נשארת נקודה אחת, כלומר ערך אחד של כל פרמטר אשר במשולב מהווים את הנקודה הקריטית.