הבדלים בין גרסאות בדף "תא אלקטרוכימי"

מ
אין תקציר עריכה
מ
[[תמונהקובץ:ElectrochemCell.png|שמאל|ממוזער|300px|תא אלקטרוכימי]]
 
'''תא אלקטרוכימי''' הוא התקן [[כימיה|כימי]] שמסוגל לייצר [[חשמל]] באמצעות [[תגובה כימית|תגובות כימיות]] או לנצל חשמל לצורך ביצוע תגובות כימיות. תא שמייצר חשמל קרוי '''תא גלווני''' ותא שמבצע [[אלקטרוליזה]] קרוי [[תא אלקטרוליטי]].
 
==דוגמה לתא אלקטרוכימי==
[[תמונהקובץ:ta_electrohaimi4.jpg|ממוזער|250px|סכימה של תא אלקטרוכימי המורכב מחצי תא ברזל ומחצי תא מגנזיום]]
ניקח חצי תא שבו ישנה [[אלקטרודה|אלקטרודת]] [[ברזל]] הטבולה בתמיסה המכילה יוני ברזל, וחצי תא שבו ישנה אלקטרודת [[מגנזיום]] הטבולה בתמיסה המכילה יוני מגנזיום. בשני חצאי התא החשמלי מתרחשת תגובת [[שיווי משקל כימי|שיווי משקל]] שבה המתכת המוצקה הופכת ליונים טעונים שלה ולהפך. כעת נחבר לתא [[נורה]] (או כל מכשיר חשמלי אחר) כאשר קצוות החוטים שיוצאים ממנה נוגעים באלקטרודות. נחבר לתא גם את גשר המלח הטבול בתמיסה מימית המכילה יונים שאינם מצויים באף אחד מחצאי התאים. הנורה תידלק ואט אט תיחלש עוצמת ההארה שלה.
 
באופן כללי, לחצאי תאים של [[אל-מתכות]] פוטנציאל חיזור גבוה יותר מאלה של המתכות (האל מתכות הם מחמצנים טובים יותר, לעומת המתכות שנוטות לוותר על האקטרונים שלהם ולעבור תהליך חמצון).
 
[[תמונהקובץ:ta_electrohaimi2.jpg|ממוזער|250px|טבלה של פוטנציאלי חיזור של חצאי תאים שונים בטמפרטורת החדר]]
 
==מידע נוסף==