מול – הבדלי גרסאות

'''מוֹלָליוּת''' מוגדרת כמול אחד של מומס בקילוגרם אחד של ממס. היחידה נמדדת ב'''מוֹלָל''', המסומן ב-m. לדוגמה, תמיסה בת חצי ליטר המכילה 2 מול מלח בישול הינההיא תמיסה בת 4 מולל. יתרון השימוש במולליות על-פני המולריות הוא שהאחרונה (הנמדדת על-פי נפח התמיסה) עלולה להשתנות עם שינוי ה[[טמפרטורה]]. מולליות חסינה לשינויים בטמפרטורה, שכן היא נמדדת על-פי מסת התמיסה.

'''נורמליוּת''' שווה למולריות, אך מוכפלת ב[[ערכיות]] של היון. בנורמליות משתמשים, לפיכך, בעיקר בתגובות [[חומצה]]-[[בסיס (כימיה)|בסיס]] ו[[חימצון חיזור]], בהן ערכיות היון חשובה. לדוגמה, תמיסה בה מומס מול אחד של חומצה כלורית (HCl) בליטר מים הינההיא בת 1N ('''נורמל'''). תמיסה זהה של חומצה גופרתית (H₂SO₄) הינההיא בת 2N, שכן ערכיותה של חומצה גופרתית כפולה מזו של חומצה כלורית.