מול – הבדלי גרסאות

בדוגמה זו, נשתמש במושג המול כדי לחשב את המסה של CO₂ הנוצרת כאשר 1 [[גרם]] של [[אתאן]] ( C₂H₆) [[בעירה|נשרף]] (או, במילים אחרות, מתחמצן). המשוואה עבור [[תגובה כימית]] זו היא:

במשוואה זו, 7 מולים של [[חמצן]] מגיבים עם 2 מולים של אתאן כדי ליצור 4 מולים של [[פחמן דו-חמצני]] ו6ו־6 מולים של [[מים]]. בחישוב שלנו נצטרך קודם למצוא את מספר המולים של אתאן שנשרפו. המסה האטומית של [[מימן]] היא 1, והמסה האטומית של [[פחמן]] היא 12, ולכן המסה המולקולרית של C₂H₆ היא 30 (2 × 1 × 6 + 12 × 2) + (6 × 1) = 30. כלומר, מול אחד של אתאן שוקל 30 גרם. הכמות שנשרפה שקלה 1 גרם או 1/30 מול. באופן דומה המסה המולקולרית של CO₂ היא 44, ומול אחד של CO₂ שוקל 44 גרם. מהנוסחה אנו יודעים ש:

:''1 מול של אתאן נותן 2 מולים של פחמן דו-חמצני (מכיוון ש2 מולים נותנים 4).''

:''30 גרם של אתאן נותנים 2 × 44 גרם של פחמן דו-חמצני.''

:1/30'' מול של אתאן נותנים 2 × 1/30 מול של פחמן דו-חמצני.''

:''1 גרם של אתאן נותן 44 × 2/30  גרם של פחמן דו-חמצני = 2.93 גרם''.