מול – הבדלי גרסאות

הוסרו 69 בתים ,  לפני 6 שנים
מ
מאין תקציר עריכה
 
==חישוב לדוגמה==
בדוגמה זו, נשתמש במושג המול כדי לחשב את המסה של CO<sub>2</sub> הנוצרת כאשר 1 [[גרם]] של [[אתאן]] ( C<sub>2</sub>H<sub>6</sub>) [[בעירה|נשרף]] (או, במילים אחרות, מתחמצן). המשוואה עבור [[תגובה כימית]] זו היא:
 
: 7O<sub>2</sub> + 2 C<sub>2</sub>H<sub>6</sub> &rarr; 4 CO<sub>2</sub> + 6 H<sub>2</sub>O
 
במשוואה זו, 7 מולים של [[חמצן]] מגיבים עם 2 מולים של אתאן כדי ליצור 4 מולים של [[פחמן דו-חמצני]] ו6ו־6 מולים של [[מים]]. בחישוב שלנו נצטרך קודם למצוא את מספר המולים של אתאן שנשרפו. המסה האטומית של [[מימן]] היא 1, והמסה האטומית של [[פחמן]] היא 12, ולכן המסה המולקולרית של C<sub>2</sub>H<sub>6</sub> היא 30 (2&nbsp;&times;&nbsp;1 × 6 + 12 × 2)&nbsp;+&nbsp;(6&nbsp;&times;&nbsp;1)&nbsp;=&nbsp;30. כלומר, מול אחד של אתאן שוקל 30 גרם. הכמות שנשרפה שקלה 1 גרם או 1/30 מול. באופן דומה המסה המולקולרית של CO<sub>2</sub> היא 44, ומול אחד של CO<sub>2</sub> שוקל 44 גרם. מהנוסחה אנו יודעים ש:
 
:''1 מול של אתאן נותן 2 מולים של פחמן דו-חמצני (מכיוון ש2 מולים נותנים 4).''
 
אנו גם יודעים את משקל המול של שני החומרים ולכן:
 
:''30 גרם של אתאן נותנים 2 &times; 44 גרם של פחמן דו-חמצני.''
 
אך רק 1/30 מול של אתאן נשרף ולכן:
 
:1/30'' מול של אתאן נותנים 2 &times; 1/30 מול של פחמן דו-חמצני.''
 
ולסיום:
 
:''1 גרם של אתאן נותן 44 &times; 2/30&nbsp; גרם של פחמן דו-חמצני = 2.93 גרם''.
 
==יחידות נוספות==