מול – הבדלי גרסאות

הצורך להמציא יחידה המגדירה מספר גדול של חלקיקים בא לענות על חוסר הנוחות שנבע מחישובים [[סטויכיומטריה|סטויכיומטריים]] ב[[כימיה]] וב[[פיזיקה]], אשר הצריכו שימוש במספרים עצומים (למשל: מיליליטר אחד של מים מכיל כ-30 אלף מיליארד מיליארד מולקולות). היות שב[[תגובה כימית]] אטומים מגיבים עם אטומים אחרים, ללא קשר ל[[מסה|מסתם]] ולגודלם, נוח להשתמש ביחידה המתייחסת למספר החלקיקים.

 

 

על המול מבוססות שתי יחידות סטויכיומטריות נוספות:

==יחידות נוספות==

 

 

'''מוֹלָליוּת''' מוגדרת כמול אחד של מומס בקילוגרם אחד של ממס. היחידה נמדדת ב'''מוֹלָל''', המסומן ב-m. לדוגמה, תמיסה בת חצי ליטר המכילה 2 מול מלח בישול היא תמיסה בת 4 מולל. יתרון השימוש במולליות על-פני המולריות הוא שהאחרונה (הנמדדת על-פי נפח התמיסה) עלולה להשתנות עם שינוי ה[[טמפרטורה]]. מולליות חסינה לשינויים בטמפרטורה, שכן היא נמדדת על-פי מסת התמיסה.