הבדלים בין גרסאות בדף "קשר קוולנטי"

נוספו 918 בתים ,  לפני 5 שנים
←‏אלקטרונים: עריכה והוספת תוכן
מ (הדגשת 'זהה')
(←‏אלקטרונים: עריכה והוספת תוכן)
==אלקטרונים==
בדומה לכל הקשרים הכימיים הראשוניים: הבסיס ליצירת קשר קוולנטי הוא השאיפה של [[אטום|האטומים]] להיות בעלבעלי סידור אלקטרונים שלם, בו כל הקליפות, והאורביטלים בהן, מלאות או ריקות לחלוטין מאלקטרונים, בדומה לסידור האלקטרונים של אטוםאטומי ה[[גז אציל|גז האצילים]]. במקרה של מפגש בין שני אטומי אל-מתכת, האטומים מושכים את האלקטרונים אחד של השני ומספקים שאיפה זו ע"י שיתוף מספר אלקטרונים אשר יחדיו ימלאו את קליפת האלקטרונים המאוכלסת החיצונית ביותר שלהם, הרי שכל הקליפות מתחת כבר מלאות. מילוי אותה קליפה יביא לסידור אלקטרונים שלם.
 
=== סידור האלקטרונים ===
שאיפה זו מתאפיינת בתכונתם של האלקטרונים להתפרס ב[[אורביטל|אורביטלים]] (מסלולים), בהם עשויים להיות עד שני אלקטרונים. ב[[רמות אנרגיה|רמת האנרגיה]] הגבוהה ביותר בכל אטום (מלבד [[מימן]] ו[[הליום]]) נמצאים ארבעה אורביטלים, מתוכם עשויים להתקיים אורביטלים בהם זוגות של אלקטרונים, ואורביטלים בהם אלקטרונים חופשיים.<BR>
כל אורביטל יכול להכיל אלקטרון בודד עד שניים. לאלקטרונים עדיף אנרגתית להתפרס, ב[[אורביטל|אורביטלים]] בעלי [[רמת אנרגיה]] זהה, בבודדים. ברגע שכל האורביטלים מאוכלסים ע"י אלקטרון בודד, העדיפות האנרגתית קובעת כי כל אלקטרונים נוספים - ימלאו אורביטלים מאוכלסים, למילואם בשני אלקטרונים. זאת בטרם מילוי אורביטלים ברמות אנרגיה גבוהות יותר.
דוגמה: באטום [[חמצן]] (O) נייטרלי, ששה אלקטרונים ברמת האנרגיה הגבוהה ביותר, ועל כן ישנם שני זוגות אלקטרונים (בשני אורביטלים), ושני אלקטרונים חופשיים (בשני אורביטלים).
 
כתוצאה, באטומים אל-מתכתיים שאינם גזים אצילים, מספר האלקטרונים אשר "חסרים" לסידור אלקטרונים מלאליפה המאוכלסת החיצונית ביותר בכל אטום, יש אורביטל אחד, ארבעה, תשעה או ששה עשר אורביטלים, מתוכם עשויים להתקיים אורביטלים בהם זוגות של אלקטרונים, ואורביטלים בהם אלקטרונים יחידים.<BR>מספר האלקטרונים אשר "חסרים" לסידור אלקטרונים מלא זהה למספר האלקטרונים היחידים.
דוגמה: באטום [[חמצן]] (O) נייטרלי, ששה אלקטרונים ברמת האנרגיה הגבוהה ביותר, ועל כן ישנם שני זוגות אלקטרונים (בשני אורביטלים), ושני אלקטרונים חופשייםיחידים (בשני אורביטלים).
 
ב[[מבנה לואיס|דיאגרמת לואיס]], אלקטרונים אלו מסומנים בנקודות סביב האטום.<BR>
[[תמונה:Oxygen and electrons.svg|ימין|50px|אטום חמצן]]
{{-}}
בקשר קוולנטי, 'משתפים'חולקים שני אטומים את האלקטרונים החופשיים שלהם ברמת האנרגיה הגבוהה ביותר, ליצירת אורביטלים משותפים (בהם זוגות אלקטרונים) המצויים בין שני האטומים. קשרים קוולנטים אותם יוצר אטום עם אטומים אחרים משלימים את מצבו האלקטרוני של האטום למצב הדומה למצבו הנייטרלי של אטום גז אציל (8 אלקטרונים מסודרים בארבעה זוגות, מלבד [[הליום]] שבו זוג אלקטרונים). ישנם מקרים היוצאים מכלל זה, לדוגמה, [[קשר מתכתי]] או מקרים בהם האלקטרונים מהרמות הפנימיות משתתפים בקשר.
 
בין שני אטומים עשוי להיווצר קשר קוולנטי יחיד (זוג אלקטרונים משותף), כפול (שני זוגות אלקטרונים משותפים) או משולש (שלושה זוגות). קשר מרובע ומחומש עשוי להתקיים בין מתכות.
8,659

עריכות