הבדלים בין גרסאות בדף "מסה אטומית"

נוספו 55 בתים ,  לפני 5 שנים
←‏פתיח: הבהרת היחס בין משקל אטומי למסה אטומית, המסה מסומנת ב-m קטנה
(←‏פתיח: הבהרת היחס בין משקל אטומי למסה אטומית, המסה מסומנת ב-m קטנה)
ב[[כימיה]], '''מסה אטומית''' (Mam<sub>a</sub>) היא [[מסה]] של [[חלקיק יסודי|חלקיק]], [[אטום]] או [[מולקולה]] המבוטאת לצורכי נוחות{{הערה|יחידת מסה אטומית לא נמנית עם [[מערכת היחידות הבינלאומית|יחידות SI]]}} ב[[יחידת מסה אטומית|יחידות של מסה אטומית אחידה]] (שהיא אחד חלקי 12 ממסתו של האיזוטופה[[איזוטופ]] [[פחמן-12|פחמן 12]] במצבו האנרגטי היסודי). כשמשתמשים ביחידה זו מציינים זאת באות u (המחליפה את הסימון הארכאי AMU) או בסימון [[דלטון|Da (כלומר דלטון)]]. עם זאת, ניתן לבטא מסה אטומית בכל יחידת מסה בה מעוניינים, כגון [[קילוגרם]]. [[יחידת מסה אטומית]] הינה שוות ערך ל-{{SN|1.660538921|-27}} קילוגרם.
 
[[משקל אטומי|'''משקל אטומי''']] של [[יסוד כימי|יסוד]], כפי שמופיע ב[[הטבלה המחזורית|טבלה המחזורית]], הוא '''''ממוצע''' '''המסות האטומיות''''' של כל ה[[איזוטופ|איזוטופים היציבים של אותו יסוד]] על פי שכיחותם בטבע.
מסה אטומית איננה [[משקל אטומי]], המבטא את המסה הממוצעת של כל האיזוטופים של יסוד מסוים על פי שכיחותם בטבע. המשקל האטומי והמסה האטומית של [[איזוטופ]] כלשהו קרובים אך שונים בערכם.
 
חישוב המסה האטומית של [[אטום]] נעשה על ידי סכימה של מסות המנוחה של כל רכיבי האטום ([[פרוטון|פרוטונים]], [[נייטרון|נייטרונים]] ו[[אלקטרון|אלקטרונים]]) והפחתת [[אנרגיית קשר|אנרגיית הקשר]] הכוללת של האטום (גם זו הגרעינית וגם זו האלקטרונית) במצב היסוד שלו:
8,659

עריכות