נתרן הידרוקסידי – הבדלי גרסאות

 

נתרן הידרוקסידי הוא בסיס חזק שיש לו שימושים מגוונים בתעשייה (למשל בייצור נייר וחומרי ניקוי), ושימוש ביתי כפותח סתימות ביוב. החומר [[היגרוסקופיות|היגרוסקופי]] וסופח [[פחמן דו-חמצני]] מהאוויר.

 

==כימיה==

===הפקה===

נתרן הידרוקסידי נוצר באופן ספונטני כשטובלים [[נתרן]] ב[[מים]]; ב[[תגובה כימית|תגובה]] האלימה, בה נוצרים [[חום (פיזיקה)|חום]] ו[[אור]], עוברת קבוצת [[הידרוקסיל]] מהמים לנתרן ו[[מולקולה|מולקולת]] [[מימן]] נפלטת אל הסביבה:

 

<math>2Na +2H_2O \Rightarrow H_2 + 2NaOH</math>.

 

 

שיטה ישנה יותר התבססה על פירוק בחום של נתרן קרבונט לנתרן חמצני שסופח מים לקבלת נתרן הידרוקסידי

1 <math>Na_2CO_3\Rightarrow CO_2+ Na_2O </math> {{ש}}

2 <math>Na_2O +H_2O\Rightarrow 2NaOH </math>

===תגובות===

ב[[סתירה (כימיה)|תגובת סתירה]] בין נתרן הידרוקסידי ל[[חומצה]] מתקבל [[מלח (כימיה)|מלח]] נתרן. מאות מלחים מיוצרים באמצעות תגובה עם נתרן הידרוקסידי ב[[תעשייה]] הכימית. [[סבון]], המורכב מ[[חומצת שומן]] שבראשה אטום נתרן, מיוצר אף הוא בתגובת סתירה של חומצת שומן עם נתרן הידרוקסידי או הידרוליזה בסיסית של [[אסטר]] של חומצת שומן על ידי נתרן הידרוקסידי כמודגם באיור (תגובת '''ספוניפיקציה''', Saponification; לכמה מהסבונים המודרניים הרכב שונה).

 

נתרן הידרוקסידי תוקף [[זכוכית]] ליצירת [[נתרן סיליקאט]]. כמו כן הוא מאכל [[אלומיניום]] מתכתי תוך שחרור גז מימן: