מבנה לואיס – הבדלי גרסאות

[[קובץ:Electron dot.svg|שמאל|ממוזער|250px|[[תרשים|תרשימי]] לואיס של אטום [[מימן]], אטום [[פחמן]], מולקולת [[מים]], מולקולת [[אתילן]] ומולקולת [[אצטילן]]. משמאל מוצג אופן הרישום הקלאסי ומימין אופן הרישום המודרני]]

'''מבנה לואיס''' או '''דיאגרמת לואיס''' ('''Lewis''') או '''מבנה קקולה''' ('''Kekulé''') הוא [[כתיב כימי]], אשר נועד לייצג מבנה של [[תרכובת אורגנית|תרכובות אורגניות]]. כתיב לואיס נקרא על שמו של הכימאי [[גילברט ניוטון לואיס]], אך לעתים מכונה גם על שמו של המדען [[פרידריך אוגוסט קקולה]]. בכתיב לואיס הקלאסי מיוצגים ה[[אלקטרון|אלקטרונים]], שב[[קליפת אלקטרונים#קליפת הערכיות|קליפת הערכיות]] של ה[[אטום|אטומים]] השונים במולקולה, על ידי נקודות. באופן זה, קשר בודד מיוצג על ידי שתי נקודות, קשר כפול על ידי ארבע וקשר משולש על ידי שש. כיום מקובל לקצר ולסמן כל זוג אלקטרונים היוצרים קשר בקו בעוד שרק אלקטרונים שב[[רדיקל חופשי|רדיקלים חופשיים]] או ב[[אלקטרונים לא קושרים]] מיוצגים על ידי נקודות. כל אטום יכול להיות קשור למקסימום שמונה אלקטרונים בשכבה החיצונית (בתואם "ל[[כלל האוקטט]]").

 

{{קצרמר|כימיה}}