ויקיפדיה

יחידת מסה אטומית מאוחדת – הבדלי גרסאות

עיון אינטראקטיבי בהיסטוריה
→ העריכה הקודמתהעריכה הבאה ←
תוכן שנמחק תוכן שנוסף
חזותיקוד ויקי
תיקון
תיקון
שורה 8:
 
==שינויים היסטוריים בהגדרת היחידה==
בשנת ב-[[1805]] מצא ג'ון דלטון כי לאטומים מסה קבועה ואופיינית, כאשר האטום הקטן ביותר – [[מימן]] – הוא בעל יחידת מסה אחת. בכך סתר דלטון תאוריה, שהייתה נפוצה מאז ימי [[יוון העתיקה]], כי לכל האטומים מסה אחידה. [[פרנסיס אסטון]], ממציא ה[[ספקטרומטריה]] של מסה, הגדיר מחדש בתחילת [[המאה ה-20]] את יחידת המסה המולקולרית כ-{{הצגת שבר|1|16}} מהמסה של האיזוטופ [[חמצן-16]]. עד [[1961]], יחידת המסה המולקולרית בה נעשה שימוש בתחום ה[[פיזיקה]] היתה החלק ה-16 ממסתו של האיזוטופ חמצן-16, בעוד יחידת המסה המולקולרית בה נעשה שימוש בתחום ה[[כימיה]] היתה החלק ה-16 ממסתו הממוצעת של אטום חמצן (תוך התחשבות בשכיחות של איזוטופים שונים של חמצן, בעלי מסות שונות).
 
ב-1961 אומצה ההגדרה הנהוגה כיום: יחידת מסה אטומית מאוחדת היא החלק ה-12 ממסתו של אטום [[פחמן-12]]. אחד הטעמים לבחירת פחמן-12 למטרה זו הוא התפקיד שממלאים איזוטופים שונים של פחמן ב[[תיארוך פחמן-14|תיארוך]] ממצאים ארכאולוגים ([[פחמן-14]] דועך לפחמן-12 עם [[זמן מחצית חיים]] של {{משמאל לימין|5,730 ± 40}} [[שנה|שנים]]).
שורה 15:
המסה האטומית של חומר, ביחידות מסה אטומית מאוחדת, שווה ל[[מסה מולרית|מסה המולרית]] של [[מול]] אחד של אותו חומר, ב[[גרם|גרמים]]. שני הנתונים שווים בדיוק, לפי עצם הגדרתו של [[מספר אבוגדרו]]: "מספר חלקיקים השווה למספר האטומים המצויים ב-12 גרמים של פחמן-12". מכיוון שהמסה האטומית של פחמן-12 היא בדיוק {{משמאל לימין|12 u}}, גם זאת לפי הגדרה, מובן כי קיימת זהות בין המסה המולרית של חומר, ביחידות g/mol, לבין מסתו האטומית ביחידות u.
 
לדוגמה, אם מסתה של מולקולה אחת היא {{משמאל לימין|150,000 u}}, מסתו של מול אחד (כלומר, מספר אבוגדרו של מולקולות כאלו) הואהיא:
 
{{משמאל לימין|150,000 × 6.022140857 × 10<sup>23</sup> × 1.66053904 × 10<sup>-27</sup> kg <nowiki>=</nowiki> 150 kg}}
אוחזר מתוך "https://he.wikipedia.org/wiki/יחידת_מסה_אטומית_מאוחדת"