הבדלים בין גרסאות בדף "יחידת מסה אטומית מאוחדת"

תיקון
(הוסף מידע)
(תיקון)
'''יחידת מסה אטומית מאוחדת''' (Unified atomic mass unit) (כונתה בעבר גם '''יחידת מסה אטומית''', AMU או amu) היא יחידת [[מסה]] המשמשת למדידת המסות של [[אטום|אטומים]] ו[[מולקולה|מולקולות]]. כינויה החלופי של היחידה, '''דלטון''' (Dalton, סימן: Da), הוא [[יחידות מידה על שם אישים|על שם]] [[ג'ון דלטון]].
 
סימנה של היחידה הוא u. היא שווה בדיוק ל-{{הצגת שבר|1|12}} ממסתו של אטום של ה[[איזוטופ]] [[פחמן-12]], אשר מכיל 6 [[פרוטון|פרוטונים]], 6 [[נייטרון|נייטרונים]] ו-6 [[אלקטרון|אלקטרונים]]. יחידת מסה אטומית מאוחדת אחת שווה למסה הממוצעת המשוקללת של הפרוטון, הנייטרון והאלקטרון, דהיינו, חצי מסת הפרוטון ועוד חצי מסת הנייטרון ועוד חצי מסת האלקטרון, בניכוי [[פער מסה|פער המסה]] ([[אנרגיית קשר גרעינית|אנרגיית הקשר הגרעינית]] לנוקליאון) של פחמן-12. יחידת המסהמסה האטומיתאטומית המאוחדתמאוחדת שווה בדיוק {{משמאל לימין|931,494,095.4 [[אלקטרונוולט|eV]]/[[מהירות האור|c]]<sup>2</sup>}} או {{SN|1.66053904|-27}} [[קילוגרם|kg]].
 
יחידת מסה אטומית מאוחדת משמשת לא רק לציון מסה אטומית, אלא גם לציון [[מסה מולקולרית]] ([[:en:Molecular mass|molecular mass]]), שהיא המסה של מולקולה. לעתים קרובות, מסתן של מולקולות גדולות, (בפרט מולקולות [[כימיה אורגנית|אורגניות]]), מצוינת באלפי יחידות מסה אטומית מאוחדת. לדוגמה, מסת מולקולה של [[נוגדן]] מסוג [[IgG]] היא בערך 150 kDa. לאור גודלן של מולקולות אלו והעובדה שלעתים הן אינן זהות זו לזו, הנתון עשוי להיות מקורב בלבד.
 
==שינויים היסטוריים בהגדרת היחידה==
הווה אומר, אם המסה האטומית של חומר מסוים היא {{משמאל לימין|150,000 u}}, אז 1mol = 150,000 [[גרם|g]].
 
אם חומר מכיל יותר מסוג אחד של אטום, יש לשקלל את שיעורי האטומים השונים שבתוך החומר כדי למצוא את מסתו האטומית ומסתו המולרית. לדוגמה, [[מים]] הם בעלי ה[[נוסחה מולקולרית|נוסחה המולקולרית]] H<sub>2</sub>O, כלומר, כל מולקולה מכילה שני אטומי מימן ועוד אטום חמצן. מכיוון שיסודות שונים מופיעים בטבע כתערובת של איזוטופים שונים בעלי [[מספר מסה]] ומסה אטומית שונה, יש להשתמש בנתון של [[משקל אטומי]] או מסה אטומית יחסית (relative atomic mass). המסה האטומית היחסית של מימן היא ~ {{משמאל לימין|1.008 u}}. המסה האטומית היחסית של חמצן היא ~ {{משמאל לימין|1615.9994 u}}. לפיכך, המסה המולקולרית של מים היא
 
{{משמאל לימין|2 × 1.008 + 1615.9994 ≈ 18.0160154 u}}
 
==ראו גם==
*[[מספר אטומי]] (Z) – מספר הפרוטונים בגרעין של אטום מסוים; קובע את היסוד של האטום
*[[מספר מסה]] (A) – מספר הנוקליאונים (פרוטונים ונייטרונים) בגרעין של אטום מסוים; קובע את האיזוטופ של האטום
*[[מסה אטומית]] (m<sub>a</sub>) – מסה של אטום מסוים; משתנה עם שינוי היסוד והאיזוטופהאיזוטופ; ניתנת למדידה ביחידות u
*[[משקל אטומי]] או מסה אטומית יחסית (A<sub>r</sub>) – המסה הממוצעת של אטום אחד של יסוד מסוים, לאחר שקלול שכיחותם היחסית של האיזוטופים השונים של היסוד, שלכל אחד מהם מסה אטומית שונה
*[[מסה מולקולרית]] או מסה מולרית (M) – מסה של מולקולה מסוימת; ניתנת למדידה ביחידות u