מסה אטומית – הבדלי גרסאות

נוספו 372 בתים ,  לפני 5 שנים
הוסף מידע
(הוסף מידע)
'''מסה אטומית''' ('''atomic mass''', סימן: m<sub>a</sub>) היא ה[[מסה]] של [[אטום]]. ב[[פיזיקה]] ו[[כימיה]], יחידת המידה הנפוצה לציון מסה אטומית היא [[יחידת מסה אטומית מאוחדת]] (u), השווה בדיוק ל-1 חלקי 12 ממסתו של אטום אחד של ה[[איזוטופ]] [[פחמן-12]]. עם זאת, ניתן לבטא מסה אטומית בכל יחידת מסה אחרת, כגון [[קילוגרם]]. יחידת מסה אטומית מאוחדת שווה {{SN|1.66053904|-27}} קילוגרם.{{הערה|{{cite web |url=http://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Value?tukg |title=CODATA Value: unified atomic mass unit |date=25 June 2015 |website= |publisher=[[NIST]] |access-date=5 March 2017}}}} המסה האטומית משתנה עם שינוי האיזוטופ, גם אם ה[[יסוד כימי|יסוד]] אינו משתנה. בהתאם, מסה אטומית מכונה גם '''מסה איזוטופית''' ('''isotopic mass''').
 
[[משקל אטומי]] של [[יסוד כימי|יסוד]], או מסה אטומית יחסית (relative atomic mass) – נתון המופיע לעתים תחת שמו של היסוד ב[[הטבלה המחזורית|טבלה המחזורית]] – הוא ממוצע המסות האטומיות של כל האיזוטופים היציבים של אותו יסוד, על פי שכיחותם בטבע, כלומר, [[תוחלת]] המסות האטומיות של ה[[איזוטופים]] היציבים.
 
חישוב המסה האטומית של אטום נעשה על ידי סכימה של [[מסת מנוחה|מסות המנוחה]] של כל רכיבי האטום ([[פרוטון|פרוטונים]], [[נייטרון|נייטרונים]] ו[[אלקטרון|אלקטרונים]]) והפחתת [[אנרגיית קשר|אנרגיית הקשר]] ה[[אנרגיית קשר גרעינית|גרעינית]] וה[[אנרגיית יינון|אלקטרונית]] של אותו אטום, במצב היסוד שלו, כלומר, לא ב[[מצב מעורר]]:
*[[יחידת מסה אטומית מאוחדת]] (u) – יחידת מידה קבועה של מסה, השווה {{הצגת שבר|1|12}} מהמסה של אטום אחד של פחמן-12.
*[[משקל אטומי]] או מסה אטומית יחסית (A<sub>r</sub>) – המסה הממוצעת של אטום אחד של יסוד מסוים, לאחר שקלול שכיחותם היחסית של האיזוטופים השונים של היסוד, שלכל אחד מהם מסה אטומית שונה.
*[[מסה מולקולרית]] או מסה מולרית (Mm) – מסה של מולקולה מסוימת; ניתנת למדידה ביחידות u.
*[[מסה מולרית]] (M) – מסה של כמות נתונה של חלקיקים מסוימים; נמדדת ביחידות g/mol.
 
==הערות שוליים==
{{מיזמים|ויקימילון=מסה אטומית}}
 
[[קטגוריה:גדלים פיזיקליים]]
[[קטגוריה:תכונות כימיות]]