מול – הבדלי גרסאות

'''מוֹלמול''' ([[אנגלית]]: '''Mole''') הוא [[יחידת מידה]] סטנדרטית (כלומר - משתייכת ל[[יחידות SI|סטנדרטית]]) המגדירה כמות [[חומר]] על פי מספר [[חלקיק]]ים קבוע. אם כמות של חומר מסוים מכילה [[מספר אבוגדרו]] של חלקיקים, נאמראותה שזהוכמות היא מול אחד של החומר. ערכו המדויק של מספר אבוגדרו{{הערה|{{cite הואweb כ|url=http://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Value?na |title=CODATA Value: Avogadro constant |date=25 June 2015 |website= |publisher=[[NIST]] |access-date=13 March 2017}}}} הוא {{SN|6.022022140857|23}}.

על פי הגדרות [[מערכת היחידות הבינלאומית]] (SI), מול אחד הוא כמות המכילה מספר חלקיקים כמספר האטומים שיש ב-12 [[גרם]] של [[פחמן-12]] טהור.

הצורך להמציאביחידה יחידהכגון המגדירהמול, המייצגת מספר גדולמאקרוסקופי של חלקיקים, בא לענות עלבולט חוסרבעיקר הנוחות שנבע מחישוביםבחישובים [[סטויכיומטריה|סטויכיומטריים]] ב[[כימיה]] וב[[פיזיקה]]. אילו היו נערכים ברמת החלקיק הבודד, אשרהיו אלו הצריכודורשים שימוש במספרים עצומים. (למשל:כך, לדוגמה, [[מיליליטר]] אחד של מים מכיל כ-3033 אלף מיליארד מיליארד מולקולות (כ-{{SN|3.343|22}} מולקולות). היותמכיוון שב[[תגובה כימית]], אטומיםאטום מגיביםיחיד מגיב עם אטום יחיד אחר, או לכל היותר אטומים אחריםספורים, ללא קשר ל[[מסה|מסתם]] ולגודלם הפיזי של כל אחד מהאטומים, נוח להשתמש ביחידה המתייחסת למספר החלקיקים בלבד. פרט לתגובות כימיות, הדבר נכון גם לתגובות אחרות ברמה ה[[פיזיקה קואנטית|קואנטית]], כגון בליעה ופליטה של [[פוטון|פוטונים]] מחלקיקים טעונים, כאשר לרוב, כל חלקיק בולע או פולט פוטון אחד.

ה'''מסה''' של מול אחד של חלקיקים נקראת '''מסה מולרית'''. לכל [[יסוד כימי|יסוד]] יש מסה מולרית משלו. ערך המסה המולרית של יסוד, הנכתבתב-g/mol, שווה ל[[משקל אטומי|משקל האטומי]] של אותו יסוד. נתון זה מופיע לעתים קרובות לצידותחת שם היסוד ב[[הטבלה המחזורית|טבלה המחזורית]]. המסה המולרית נמדדת ב'''גרם למול''' (g/mol); בפיזיקה מקובל להגדירה בקילוגרםב[[קילוגרם]] לקילומול (kg/kmol). שני נתונים אלו זהים מבחינה מספרית. כך, למשל, מסתו של מול [[נתרן]] (כלומר, המסה של כ-{{SN|6.022|23}} אטומי נתרן) היא כ-23 גרם. מסתו המולרית של נתרן היא, אפוא, 23 גרם למול.

כשמדוברכאשר במולקולההחלקיק הנדון הוא מולקולה, הרי לעתים קרובות, סך המסות המולריות של היסודותהאטומים המרכיבים אותהאת המולקולה מכונה לעתים קרובות (ובצורה לא מדויקת) '''משקל[[מסה מולקולרימולקולרית]]''' או '''המסה"משקל המולקולרית''',מולקולרי" ומסומנתומסומן Mw. אולם, למרותקיים שהמושגהבדל בין מסה מולרית יכוללמסה להתייחסמולקולרית. גםמסה מולקולרית מייצגת גודל מוחלט של מסה ונמדדת ביחידות מסה, כגון [[יחידת מסה אטומית מאוחדת]] או למולקולותקילוגרם. כךלעומת זאת, למשלמסה מולרית מייצגת את המסה של כמות חלקיקים נתונה ונמדדת ביחידות מסה לכמות חלקיקים, המשקלכגון המולקולריg/mol או kg/kmol. יתר על כן, ניתן למדוד גם מסה מולרית של חלקיקים שאינם מולקולות, כגון אטומים או המסה[[חלקיק יסודי|חלקיקים יסודיים]] כלשהם. הבלבול הנפוץ בין שני המונחים נובע בעיקר מהעובדה שהמסה המולרית של מולקולה, ביחידות g/mol, זהה לחלוטין למסה המולקולרית שלה, ביחידות u (יחידת מסה אטומית מאוחדת). לדוגמה, המסה המולרית של [[מלח בישול]] (נתרן כלורי) הואהיא 58.544126928 גרם למול:, 23כאשר 22.98976928 מהם תורם אטום הנתרן ו-35.54515 תורם אטום הכלורה[[כלור]]. מההגדרה נובעת הנוסחה:

כאשר m מסמל את המסה, Mw את המסה המולרית, ו-n את מספר המולים.

היחידה השנייה הנובעת מהמול היא יחידת ה'''ריכוז''', ('''[[מולריות|מולריוּת)]]'''. היחידה, מסומנתהמסומנת באות c, נמדדת ב'''מוֹלר''', המסומן ב-M. מולר אחד שווה למול חלקיקים של מומס ב[[ליטר]] של ממס. כדי ליצור, לדוגמה, תמיסה מימית של מלח בישול שריכוזה יהיה 3M, יש להמיס 3 מול מלח בישול (כלומר, 175.5 גרם מלח בישול) בליטר מים. בכימיה נהוג להשתמש בשתי יחידות הריכוז, מולר ומול לליטר, זו לצד זו. מולר משמשת לעתים קרובות במעבדה לציון ריכוזן של תמיסות על תווית המכל שלהן (למשל, ''חומצה גפרתית 5M''). הנוסחה הנובעת היא:

* [[סטויכיומטריה]]

* [[פחמן-12]]

* [[יום מול]]

== קישורים חיצוניים ==