מול – הבדלי גרסאות

נוספו 183 בתים ,  לפני 5 שנים
הוסף מידע
(הוסף מידע)
(הוסף מידע)
'''מול''' ('''Mole''') הוא [[יחידת מידה]] [[יחידות SI|סטנדרטית]] המגדירה כמות [[חומר]] על פי מספר [[חלקיק]]ים קבוע. אם כמות של חומר מסוים מכילה [[מספר אבוגדרו]] של חלקיקים, אותה כמות היא מול אחד של החומר. ערכו המדויק של מספר אבוגדרו{{הערה|{{cite web |url=http://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Value?na |title=CODATA Value: Avogadro constant |date=25 June 2015 |website= |publisher=[[NIST]] |access-date=13 March 2017}}}} הוא {{SN|6.022140857|23}}.
 
על פי הגדרותהגדרת מערכת היחידות הבינלאומית (SI), מול אחד הוא כמות המכילה מספר חלקיקים כמספר האטומים שישהנמצאים ב-12 [[גרם]] של [[פחמן-12]] טהור.
 
מול יכול לשמש למדידה של חלקיקים שונים: [[חלקיק יסודי|חלקיקים יסודיים]], [[נוקליאון|נוקליאונים]], [[אטום|אטומים]], [[מולקולה|מולקולות]] ועוד. כדי שהמדידה תהיה בעלת משמעות, יש להגדיר מראש באיזה חלקיק היא עוסקתעוסקים.
 
השימוש במולים מאפשר יצוג מאקרוסקופי של ישויות זעירות. לדוגמה, מול [[מים]] (H<sub>2</sub>O) מורכב מ-2 מולי [[מימן]] ומול [[חמצן]] אחד. זאת, בדיוק כשם שמולקולה אחת של מים מורכבת מ-2 אטומי מימן ואטום חמצן אחד.
 
הצורך ביחידה כגון מול, המייצגת מספר מאקרוסקופי של חלקיקים, בולט בעיקר בחישובים [[סטויכיומטריה|סטויכיומטריים]] ב[[כימיה]] וב[[פיזיקה]]. אילו היו נערכים ברמת החלקיק הבודד, היו אלו דורשים שימוש במספרים עצומים. כך, לדוגמה, [[מיליליטר]] אחד של מים מכיל כ-33 אלף מיליארד מיליארד מולקולות (כ-{{SN|3.343|22}} מולקולות). מכיוון שב[[תגובה כימית]], אטום יחיד מגיב עם אטום יחיד אחר, או לכל היותר אטומים ספורים, ללא קשר ל[[מסה|מסתם]] ולגודלם הפיזי של כל אחד מהאטומים, נוח להשתמש ביחידה המתייחסת למספר החלקיקים בלבד. פרט לתגובות כימיות, הדבר נכון גם לתגובות אחרות ברמה ה[[פיזיקה קואנטית|קואנטית]], כגון בליעה ופליטה של [[פוטון|פוטונים]] מחלקיקים טעונים, כאשר לרוב, כל חלקיק, ללא קשר למסתו, בולע או פולט פוטון אחד.
 
==מסה מולרית ומולריוּת==
ה'''מסה''' של מול אחד של חלקיקים נקראת '''מסה מולרית'''. לכל [[יסוד כימי|יסוד]] יש מסה מולרית משלו. ערך המסה המולרית של יסוד, ב-g/mol, שווה ל[[משקל אטומי|משקל האטומי]] של אותו יסוד. נתון זה מופיע לעתים קרובות תחת שם היסוד ב[[הטבלה המחזורית|טבלה המחזורית]]. המסה המולרית נמדדת ב'''גרם למול''' (g/mol); בפיזיקה מקובל להגדירה ב[[קילוגרם]] לקילומול (kg/kmol). שני נתונים אלו זהים מבחינה מספרית. כך, למשל, מסתו של מול [[נתרן]] (כלומר, המסה של כ-{{SN|6.022|23}} אטומי נתרן) היא כ-23 גרם. מסתו המולרית של נתרן היא, אפוא, 23 גרם למול.
 
כאשר החלקיק הנדון הוא מולקולה, הרי לעתים קרובות, סך המסות המולריות של האטומים המרכיבים את המולקולה מכונה '''[[מסה מולקולרית]]''' או "משקל מולקולרי" ומסומן Mw. אולם, קיים הבדל בין מסה מולרית למסה מולקולרית. מסה מולקולרית מייצגת גודל מוחלט של מסה ונמדדת ביחידות מסה, כגון [[יחידת מסה אטומית מאוחדת]] או קילוגרם. לעומת זאת, מסה מולרית מייצגת את המסה של כמות חלקיקים נתונה ונמדדת ביחידות מסה לכמות חלקיקים, כגון g/mol או kg/kmol. יתר על כן, ניתן למדוד גם מסה מולרית של חלקיקים שאינם מולקולות, כגון אטומים או [[חלקיק יסודי|חלקיקים יסודיים]] כלשהם. הבלבול הנפוץ בין שני המונחים נובע בעיקר מהעובדה שהמסה המולרית של מולקולה, ביחידות g/mol, זהה לחלוטין למסה המולקולרית שלה, ביחידות u (יחידת מסה אטומית מאוחדת). לדוגמה, המסה המולרית של [[מלח בישול]] (נתרן כלורי) היא 58.44126928 גרם למול, כאשר 22.98976928 מהם תורם אטום הנתרן ו-35.4515 תורם אטום ה[[כלור]]. מההגדרההמסה נובעתהמולקולרית הנוסחה:של מלח בישול, כלומר, המסה של מולקולה אחת של מלח בישול, היא בדיוק {{משמאל לימין|58.44126928 u}}.
 
מדברים אלו נובעת הנוסחה:
 
<math>m=Mw\cdot n</math>