זיקה אלקטרונית – הבדלי גרסאות
תוכן שנמחק תוכן שנוסף
מאין תקציר עריכה |
מ עריכה. נותרו משפטים מבולבלים. |
||
שורה 1:
'''זיקה אלקטרונית''' היא השינוי ב[[אנרגיה]] בתגובה שבה [[מול]] של [[אטום|אטומי]] [[יסוד כימי|יסוד]] במצב [[גז|גזי]]
המדידה הניסויית של ערכי זיקה אלקטרונית
ביסודות רבים נפלטת אנרגיה כאשר נקשר אלקטרון לאטום.
ערך הזיקה האלקטרונית הוא מינוס 349 קילו [[ג'אול]] למול. בתהליך נפלטת אנרגיה ולכן היא בעלת ערך שלילי. ככל שהזיקה האלקטרונית בעלת ערך שלילי יותר, הנטייה של האטום לקלוט אלקטרון גדולה יותר.
כדי לצרף אלקטרון לאטום [[ניאון]] יש להשקיע אנרגיה.
ערך הזיקה האלקטרונית הוא 29 קילו ג'אול למול. בתהליך נקלטת אנרגיה ולכן היא בעלת ערך חיובי.
ניתן לצרף גם אלקטרון שני ושלישי ליון שלילי. אלו הן זיקה אלקטרונית שניה ושלישית בהתאמה.
בתהליכים אלו יש להשקיע אנרגיה. לדוגמא: ערך הזיקה האלקטרונית הראשונה של אטום חמצן, O, הוא מינוס 141 קילו ג'אול למול. ערך הזיקה האלקטרונית השנייה של אטום חמצן O הוא 790 קילו ג'אול למול.
באופן כללי קיימת מחזוריות גם לגבי זיקה אלקטרונית של חלק מהיסודות במערכה המחזורית. ככל שעולים בטור, מספר רמות האנרגיה באטום קטן, האלקטרון הנוסף לאטום הנייטרלי קרוב יותר לגרעין והמשיכה החשמלית בין האלקטרון לבין הגרעין גדולה יותר. כתוצאה מכך נפלטת אנרגיה גבוהה יותר.▼
▲באופן כללי קיימת מחזוריות גם לגבי זיקה אלקטרונית של חלק מהיסודות
במעבר משמאל לימין בשורה במערכה המחזורית, יש עלייה במספר האטומי של היסודות, המשיכה בין הגרעין לבין האלקטרון הנוסף לאטום גדלה עם העלייה במספר הפרוטונים ונפלטת אנרגיה גבוהה יותר. יש יוצאים מן הכלל, כאמור, בחלק מהיסודות נקלטת אנרגיה בתגובה של קליטת אלקטרון על ידי אטום במצב גזי.▼
▲במעבר משמאל לימין בשורה במערכה המחזורית, יש עלייה
[[Category:כימיה]]
| |||