אלקטרון ערכיות – הבדלי גרסאות
תוכן שנמחק תוכן שנוסף
הקביעה שככל שלאטום יש פחות אלקטרוני ערכיות הוא יותר פעיל אינה נכונה - להלוגנים יש שבעה אלקטרוני ערכיות, והם פעילים מאוד. |
מ clean up, replaced: הינה ← היא, הינו ← הוא באמצעות AWB |
||
שורה 31:
''* ספירת אלקטרוני ערכיות עבור מתכות מעבר אינן בשימוש.''
''** מלבד [[הליום]],
==אלקטרוני ערכיות בתגובות כימיות==
מספר האלקטרונים ברמת האנרגיה החיצונית של אטום קובע את צורת [[קשר כימי|הקשר הכימי]] שהוא יוצר. לכן, אטומים בעלי אותו מספר של אלקטרוני ערכיות מקובצים יחד בטבלה המחזורית.
כל אטום בעל רמת אנרגיה אחרונה מלאה הוא יותר יציב ונוטה להגיב פחות. אטום יכול להגיע למצב זה בשני אופנים: אטום יכול לשתף אלקטרונים ברמה האחרונה עם אטומים אחרים ([[קשר קוולנטי]]), או שהוא יכול לקחת אלקטרונים מאטום אחר ([[קשר יוני]]). קשר יוני מסוג אחר מתקיים כאשר אטום נותן אלקטרונים שיש לו, ובכך מרוקן את רמת האנרגיה האחרונה שלו, והרמה שלפניה, שהופכת להיות רמת האנרגיה האחרונה,
קשרים כימיים משמשים ליצירת [[מולקולה|מולקולות]] ו[[תרכובת יונית|תרכובות יוניות]]. קיימים חמישה סוגי קשרים עיקריים:
* [[קשר יוני|קשרים יוניים]]
| |||