הבדלים בין גרסאות בדף "יחידת מסה אטומית מאוחדת"

הוסף מידע
(ניסוח)
(הוסף מידע)
{{אין לבלבל עם|דלתון|אחר=צורה גאומטרית}}
{{מפנה|דלטון|דלטון (פירושונים)}}
{{אין לבלבל עם|דלתון|אחר=צורה גאומטרית}}
'''יחידת מסה אטומית מאוחדת''' (Unified atomic mass unit) (כונתה בעבר גם '''יחידת מסה אטומית''', AMU או amu) היא יחידת [[מסה]] המשמשת למדידת המסות של [[אטום|אטומים]] ו[[מולקולה|מולקולות]]. כינויה החלופי של היחידה, '''דלטון''' (Dalton, סימן: Da), הוא [[יחידות מידה על שם אישים|על שם]] [[ג'ון דלטון]].
 
סימנה של היחידה הוא u. היא שווה בדיוק ל-{{הצגת שבר|1|12}} ממסתו של אטום של ה[[איזוטופ]] [[פחמן-12]], אשר מכיל 6 [[פרוטון|פרוטונים]], 6 [[נייטרון|נייטרונים]] ו-6 [[אלקטרון|אלקטרונים]]. יחידת מסה אטומית מאוחדת אחת שווה למסה הממוצעת המשוקללת של הפרוטון, הנייטרון והאלקטרון, דהיינו, חצי מסת הפרוטון ועוד חצי מסת הנייטרון ועוד חצי מסת האלקטרון, בניכוי [[פער מסה|פער המסה]] ([[אנרגיית קשר גרעינית|אנרגיית הקשר הגרעינית]] לנוקליאון) של פחמן-12. יחידת מסה אטומית מאוחדת שווה בדיוק {{משמאל לימין|931,494,095.4 [[אלקטרונוולט|eV]]/[[מהירות האור|c]]<sup>2</sup>}} או {{SN|1.66053904|-27}} [[קילוגרם|kg]].
 
יחידת מסה אטומית מאוחדת משמשת גם לציון [[מסה מולקולרית]], שהיא המסה של מולקולה. לעתים קרובות, מסתן של מולקולות גדולות, בפרט מולקולות [[כימיה אורגנית|אורגניות]], מצוינת ביחידה של {{משמאל לימין|1,000 u}}, המכונה גם קילודלטון (kDa). לדוגמה, מסת מולקולה של [[נוגדן]] מסוג [[IgG]] היא בערך {{משמאל לימין|150 kDa}}. לאור גודלן של מולקולות אלו והעובדה שלעתים הן אינן זהות זו לזו (כלומר, שתי מולקולות שונות של אותה תרכובת אורגנית עשויות שלא להכיל בדיוק את אותו הרכב של אטומים), הנתון עשוי להיות מקורב בלבד.
 
==שינויים היסטוריים בהגדרת היחידה==
{{משמאל לימין|150 × 6.022140857 × 10<sup>23</sup> × 1.66053904 × 10<sup>-27</sup> kg {{=}} 0.15 kg {{=}} 150 g}}
 
כאשר החומר הנמדד הוא מולקולה המכילה יותר מסוג אחד של אטום, יש לשקלל את שיעורי האטומים השונים שבתוך המולקולה כדי למצוא את מסתה המולקולרית והמולרית. לדוגמה, [[מים]] הם בעלי ה[[נוסחה מולקולרית|נוסחה המולקולרית]] H<sub>2</sub>O, כלומר, כל מולקולה מכילה שני אטומי מימן ועוד אטום חמצן. מכיוון שיסודותשרוב שוניםהיסודות מופיעים בטבע כתערובת של איזוטופים שונים, שלכל אחד בעלימהם [[מספר מסה]] ומסה אטומית שונה, יש להשתמש בנתון של [[משקל אטומי]], או מסה אטומית יחסית (relative atomic mass). המשקל האטומי של מימן הוא {{משמאל לימין|1.00794 u}}. המשקל האטומי של חמצן הוא {{משמאל לימין|15.9994 u}}. לפיכך, המסה המולקולרית של מים היא
 
{{משמאל לימין|2 × 1.00794 + 15.9994 {{=}} 18.01528 u}}