פתיחת התפריט הראשי

שינויים

אין שינוי בגודל ,  לפני שנה
אין תקציר עריכה
[[החוק הראשון של התרמודינמיקה]] קובע כי ה[[אנרגיה פנימית|אנרגיה הפנימית]] (U) של מערכת נשארת קבועה, אלא אם היא משתנה כתוצאה מעבודה (<math>\ \Delta W\ </math>) או אנרגיית חום שנכנסת למערכת או יוצאת ממנה.
 
<math>\, \Delta U = Qq - \Delta W</math>
 
ה[[עבודה (פיזיקה)|עבודה]] מסומנת במינוס מכיוון שאם המערכת היא זו שביצעה את העבודה, היא תאבד אנרגיה פנימית. לעומת זאת, אם נעשתה עבודה על המערכת, היא תרוויח אנרגיה פנימית. עבור המערכת שעושה את העבודה, העבודה עצמה חיובית, ועל כן נצרך להוסיף את המינוס.
 
חום (<math>\ Qq\ </math>) נמדד ביחידות מידה של אנרגיה ([[ג'אול]], [[קלוריה|קלוריות]], [[ארג]] וכדומה) '''ולא''' במעלות. [[מעלות צלזיוס]], [[קלווין]], [[מעלות פרנהייט|ופרנהייט]] משמשות למדידת הטמפרטורה.
 
בלשון הדיבור מתייחסים לחום בתור מושג נרדף ל[[אנרגיה תרמית]], שהיא למעשה האנרגיה הפנימית של מערכת תרמודינמית.
משתמש אלמוני