מודל דלטון – הבדלי גרסאות

'''מודל דלטון''', אשר ידוע גם בתור "'''חוק דלטון'''" או "'''חוק הלחצים החלקיים של דלטון'''", על שמו של מגלהו - [[ג'ון דלטון]], קובע כי לחץ של תערובת [[גז אידאליאידיאלי|גזים אידאלייםאידיאליים]] שווה לסכום הלחצים החלקיים של כל רכיבי התערובת בנפרד.

מודל דלטון מתאים לעיתים גם עבור תערובות של גזים לא אידאליםאידיאלים, בתנאי שאין ביניהם [[ריאקציה כימית]]. חיסרון בולט שלו הוא אי התאמתו המוחלטת לנוזלים, ומסיבה זו הוא נקרא מודל ולא חוק, מכיוון שכלל זה אינו מהווה חוק [[תרמודינמיקה|תרמודינמי]] אוניברסלי.

מודל אחר לתערובות גזים הוא [[מודל אמגט]]. עבור גזים אידאליםאידיאלים, מודל דלטון ומודל אמגט זהים לחלוטין ואילו עבור גזים לא אידאליםאידיאלים, מודל אמגט מהווה קרוב טוב יותר מאשר מודל דלטון.