הבדלים בין גרסאות בדף "חוק הנרי"

נוספו 10 בתים ,  לפני 3 שנים
מ
בוט החלפות: אידיאל, לעיתים
מ (←‏top: clean up, replaced: הינה ← היא באמצעות AWB)
מ (בוט החלפות: אידיאל, לעיתים)
:''x'' [[שבר מולי|השבר המולי]] של הגז בתמיסה
 
חשוב לשים לב לכך שחוק הנרי מוגבל לתמיסות "מהולות מספיק". טווח הריכוזים בהם הוא תקף מצטמצם ככל שהמערכת סוטה מהתנהגות אידאליתאידיאלית. במילים אחרות, ככל שהמומס "שונה" כימית מהממס. כמו כן, החוק אינו תקף לתמיסות בהן הממס [[תגובה כימית|מגיב כימית]] עם המומס. דוגמה לגז שמגיב את הממס הוא פחמן דו-חמצני, שיוצר [[חומצה פחמתית]] כאשר הוא מומס במים.
 
==תלות קבוע הנרי בטמפרטורה==
כאשר משתנה הטמפרטורה של המערכת, קבוע הנרי ישתנה גם הוא.{{הערה|שם=SmithandHarvey}} מסיבה זו מעדיפים לעתיםלעיתים לכנות אותו בשם "מקדם הנרי". קיימות מספר משוואות להערכת השפעת הטמפרטורה על הקבוע. אחת הדוגמאות היא הצורה הבאה של [[משוואת ואן 'ט הוף]]:{{הערה|שם=multiple}}
 
:<math> k_{\rm H}(T) = k_{\rm H}(T^\ominus)\, \exp{ \left[ -C \, \left( \frac{1}{T}-\frac{1}{T^\ominus}\right)\right]}\, </math>
כאשר *''p'' הוא לחץ האדים של המרכיב הטהור.
 
במבט ראשון, חוק ראול נראה כמקרה פרטי של חוק הנרי, בו *''k''<sub>H</sub>&nbsp;= ''p''. הבחנה זו נכונה עבור זוגות חומרים דומים מאוד, כמו [[בנזן]] ו[[טולואן]], המצייתים לחוק ראול בכל טווח הריכוזים: תערובות אלה מכונות "תערובות אידאליותאידיאליות".
 
במקרה הכללי, שני החוקים הם מקרי קצה, ותקפים בקצוות מנוגדים של טווח ההרכב. לחץ האדים של המרכיב בעודף גדול, כמו הממס בתמיסה מהולה, יחסי לשבר המולי שלו, והמקדם הוא לחץ האדים של החומר הטהור (חוק ראול). לחץ האדים של המומס גם הוא יחסי לשבר המולי שלו, אולם המקדם שונה, ויש לקבוע אותו באופן ניסיוני (חוק הנרי). במונחים מתמטיים:
 
==פוטנציאל כימי==
חוק הנרי תקף למגוון רחב של מומסים בגבול "דילול אינסופי" (''x''&rarr;0), כולל חומרים לא-נדיפים כמו [[סוכרוז]] או [[נתרן כלוריד]]. במקרים אלה, יש לנסח את החוק במונחים של [[פוטנציאל כימי]]. עבור מומס בתמיסה מהולה אידאליתאידיאלית, הפוטנציאל הכימי תלוי בריכוז:
:<math>\mu = \mu_c^\ominus + RT\ln{\left( \frac{\gamma_c c}{c^\ominus}\right)}\,</math>
כאשר <math>\gamma_c = \frac{k_{{\rm H,}c}}{p^\star}</math> עבור ממס נדיף; ''c''<sup><s>o</s></sup>&nbsp;= 1&nbsp;mol/L
 
עבור תמיסות לא-אידאליותאידיאליות, [[מקדם האקטיביות]] ''&gamma;<sub>c</sub>'' תלוי בריכוז, ויש לקבוע אותו עבור הריכוז הנדון. ניתן למצוא את מקדם האקטיביות גם עבור מומסים לא-נדיפים, בהם לחץ האדים של החומר הטהור זניח, בעזרת [[משוואת גיבס-דוהם]]:
:<math>\sum_i n_i\, {\rm d}\mu_i = 0</math>
ניתן למצוא את הפוטנציאל הכימי של המומס על ידי מדידת השינוי בלחץ האדים (ובהתאם בפוטנציאל הכימי) של הממס.