PH – הבדלי גרסאות

אין שינוי בגודל ,  לפני 3 שנים
מ (שוחזר מעריכות של 84.94.184.80 (שיחה) לעריכה האחרונה של בקרה וייעוץ)
 
|}
הערך <math>\mbox{pH}=\mbox{7}</math> מתייחס לרמת החומציות של [[מים מזוקקים]], או תמיסה נייטרלית אחרת. משמעותו של pH=7 היא שריכוז יוני ההידרוניום ( <sup>+</sup>H<sub>3</sub>O) שווה לריכוז יוני ה[[הידרוקסילהידרוקסיד]] ( <sup>-</sup>OH). מי ברז או מי גשם אינם טהורים, ומכילים חומרים מומסים שונים, ולכן ה-pH שלהם עשוי להיות שונה במעט מ-7.
 
ערכי pH הגבוהים מ-7 הם '''[[בסיס (כימיה)|בסיסיים]]''' יותר, בהם ריכוז ה <sup>+</sup>H<sub>3</sub>O נמוך מריכוז <sup>-</sup>OH. ערכים נמוכים מ-7 מייצגים '''[[חומצה|חומציות]]''', ובהם ריכוז <sup>+</sup>H<sub>3</sub>O גדול מריכוז <sup>-</sup>OH.
 
== pH של תמיסה נייטרלית ==
pH של תמיסה נייטרלית הוא 7. הסיבה לכך היא שגם מים מזוקקים מכילים יוני הידרוקסילהידרוקסיד (אך גם יוני הידרוניום בריכוז זהה). הימצאות יוני הידרוניום נובעת מכך שמים מתפרקים באופן טבעי לפי התגובה:
 
<math> \ H_2O + H_2O \leftrightarrow H_3O^+ + OH^-</math>
 
תגובה זו נקראת תגובת '''דיסוציאציה'''. זוהי [[שיווי משקל כימי|תגובת שיווי משקל]], ולכן מכפלת ריכוזי היונים קבועה (כאשר ה[[טמפרטורה]] קבועה). בניסויים נמצא כי מכפלת הריכוזים שווה כמעט בדיוק <math>\ 10^{-14} M^2</math>. בתמיסה נייטרלית, ריכוז יוני ההידרוניום שווה לריכוז יוני ההידרוקסילההידרוקסיד. אם משלבים נתון זה עם כך שמכפלתם שווה ל <math>\ 10^{-14}</math> בטמפרטורה של 25°C, אפשר להסיק כי בתמיסה נייטרלית מתקיים:
 
<math> \ [H_3O^+] = [OH^-] = 10^{-7} M </math>, ולכן,
זהו ריכוז נמוך מאוד, והוא לרוב זניח כאשר מחשבים pH של תמיסה של חומצה או בסיס.
===תלות ה-pH בטמפרטורה===
כיוון שתגובת הדיסוציאציה של המים להידרוניום ולהידרוקסילולהידרוקסיד אנדותרמית הרי שלפי [[עקרון לה שטליה]] ככל שהטמפרטורה גבוהה יותר תתפרקנה יותר מולקולות מים (קבוע שיווי המשקל של התגובה יגדל) ולכן ה pH (וכמוהו ה pOH) של מים טהורים קטן ככל שהטמפרטורה עולה.
{| class="wikitable" border="2"
|+ pH של מים טהורים
2

עריכות