אלקטרוליזה – הבדלי גרסאות

דוגמה לתהליך אלקטרוליזה של מי מלח (תמיסה מימית של כלוריד הנתרן) ליצירת כלור ומימן, שני התוצרים הם גזים ובמהלך האלקטרוליזה יווצרו ויבעבעו החוצה מהנוזל בקרבת האלקטרודות.

 

 

כאשר יוצרים מפל מתחים במערכת על ידי מקור מתח מתחילה תנועה של אלקטרונים בין שתי האלקטרודות. בגלל הפיזור הלא אחיד של האלקטרונים בין שתי האלקטרודות הן טעונות במטען הפוך. יונים טעונים חיובים (קטיונים) נמשכים לאלקטרודה רווית האלקטרונים (הקתודה). יונים טעונים שלילית (אניונים) נמשכים לאלקטרודה חסרת האלקטרונים (אנודה).

חמצון של יונים או מולקולות נייטרליות מתבצע על גבי האנודה. כמו למשל תהליך חמצון של יוני קט ברזל אל יוני רב-ברזל על גבי האנודה:

 

 

באותו אופן תהליך החיזור מתרחש בקתודה. כמו למשל יוני נחושת, אשר סופחים אליהם שני אלקטרונים והופכים לנחושת מוצקה.

 

 

== חוקי האלקטרוליזה של פאראדי ==

על ידי הזרמת חשמל באופן מבוקר דרך [[אלקטרודה|אלקטרודות]] ל[[מים]], ניתן לפרק את המים (ש[[תרכובת|הרכבם]] הכימי הוא H₂O) לשני ה[[יסוד כימי|יסודות]] מהם המים מורכבים, [[חמצן]] ו[[מימן]] (הוספת מלח למים תזרז את התהליך מפני שהוספת המלח תגרום להטבת ההולכה). בסוף התהליך (פירוק כימי) ייווצרו [[מימן]] ו[[חמצן]] ביחס (נפחי) של 1:2. כלומר, תיווצר כמות כפולה של מימן מכיוון שבכל מולקולת מים יש שני [[אטום|אטומים]] של מימן על כל אחד של חמצן. {{ש}}

 

 

== יישומים ==

תגובת החמצון על האנודה היא:

 

 

תגובת החיזור המתבצעת על הקתודה היא חיזור של יוני מימן למימן מולקולרי:

 

 

=== ציפוי אלקטרוכימי ===