תערובת – הבדלי גרסאות
תוכן שנמחק תוכן שנוסף
אין תקציר עריכה תגיות: עריכה ממכשיר נייד עריכה דרך האתר הנייד |
מ שחזור לגרסה 24553297 מ־23:54, 28 בדצמבר 2018 מאת Okedem |
||
שורה 1:
{{פירוש נוסף|נוכחי=תערובת בכימיה}}
'''תערובת''' היא מערכת של שניים או יותר חומרים שונים: [[יסוד כימי|יסודות]], [[תרכובת|תרכובות]] או שניהם יחד, המקיימים ביניהם אך ורק קשרים בין-מולקולריים (להבדיל מבין אטומיים) ובכך שומרים על תכונותיהם ה[[כימיה|כימיות]] וה[[פיזיקה|פיזיקליות]]. דוגמה לתערובת היא '''[[מים]] ו[[שמן]]''' שעורבבו יחדיו.
[[תרכובת]] גם היא מורכבת מחומרים שונים, אך הללו קשורים ביניהם בקשרים תוך-מולקולריים, דבר המקנה לתרכובת תכונות עצמאיות משלה, אשר בדרך כלל שונות מאוד מהתכונות של החומרים המרכיבים אותה.
ישנם שני סוגים של תערובות: '''תערובת הומוגנית''' (אחידה) ו'''תערובת הטרוגנית''' (לא אחידה). תערובת הומוגנית היא תערובת שבה אי אפשר להבחין בין מרכיבי התערובת, גם מבעד ל[[מיקרוסקופ אופטי]]; תערובת הומוגנית נקראת גם בשם [[תמיסה]], לדוגמה: [[סגסוגת]]. בתערובת הטרוגנית ניתן להבדיל בין מרכיבי התערובת; לדוגמה: [[בוץ]], בו ניתן להבחין בגרגירי ה[[חול]] ו[[מים]]. קיימות גם תערובות הומוגנית שלא ניתן להבחין בין מרכיבי התערובות מחמת קוטנם, אולם ניתן להבחין בהם באמצעים אופטיים. תערובות אלו מכונות [[קולואיד|תערובות קולואידיות]].
לתערובות יש שמות שונים לפי [[מצב צבירה|מצבי הצבירה]] של החומרים בהן. [[תחליב]] הוא תערובת דמוית [[חלב]], של [[נוזל]] [[שומן|שומני]] בנוזל המתערבב ב[[מים]] בקלות. סוג זה של תערובת נוטה להיפרד בקלות. ה[[חלב]] התעשייתי, להבדיל מחלב ישירות מן ה[[פרה]], עובר תהליך [[המגון]] אשר מיועד לאחד את מרכיבי החלב לידי תערובת אחידה. לאחר הקפאה עשוי החלב להיפרד למרכיביו.
[[תרחיף]] הוא תערובת של אבקה ב[[נוזל]]. [[תרופות]] ילדים רבות (סירופים) משווקות באופן זה. גם סוג זה של תערובת נוטה להיפרד, ודרוש ניעור לפני השימוש בתרופה.
ה[[סגסוגת]] היא תערובת [[מתכת|מתכות]], אשר אינה נוטה להיפרד בנקל. [[אטום|אטומי]] כל מתכת מסודרים עדיין ב[[גרעין האטום|גרעינים]] שלמים בתוך הסגסוגת. גרעיני המתכת מהווים [[גביש]]ים זעירים, שבתוכם דומה מבנה המתכת למבנה הרגיל שלה, כאשר היא טהורה. אך הגרעינים משולבים אלה באלה במבנה חזק ויציב.
==הפרדה==
בתחומים רבים יש צורך להפריד תערובת למרכיביה, למטרות מגוונות כמו [[טיהור מים]], [[הפקת מתכות]], הפרדת תוצרי [[נפט]], ניתוח וזיהוי דוגמה כימית, ועוד.
שיטות הפרדה מנצלות הבדלים בתכונות החומרים בתערובת. להלך מספר דוגמאות:
* '''[[סינון]]''' מנצל הפרדי גודל בין חלקיקים, כמו חלקיקי מוצק במים.
* '''[[המסה]]''' מנצלת הבדלי מסיסות בין חומרים שונים - לדוגמה, מלח בישול ([[נתרן כלורי]]) מתמוסס בקלות במים, אך [[מלח (כימיה)|מלחים]] רבים אחרים לא.
* '''[[זיקוק]]''' מנצל הבדלים בטמפרטורת הרתיחה של החומרים בתערובת.
==ראו גם ==
| |||