הבדלים בין גרסאות בדף "אלקטרושליליות"

נוספו 286 בתים ,  לפני 6 חודשים
←‏קשרים קוטביים, נוקלאופילים ואלקטרופילים: הוספת הסבר על היחס בין קוטביות קשר (הפרש באלקטרושליליות) לחוזק הקשר / אנרגיית הקשר, וקישור לערך אנרגיית קשר כימי (שהיה ערך יתום).
(←‏קשרים קוטביים, נוקלאופילים ואלקטרופילים: הוספת הסבר על היחס בין קוטביות קשר (הפרש באלקטרושליליות) לחוזק הקשר / אנרגיית הקשר, וקישור לערך אנרגיית קשר כימי (שהיה ערך יתום).)
דוגמה לנוקלאופיל שלילי היא '''[[הידרוקסיל|יון הידרוקסיד]]''' ('''<sup>-</sup>OH'''), המכיל אלקטרון עודף שנמשך למטענים חיוביים. דוגמה לנוקלאופיל נייטרלי היא '''[[אמוניה]]'''. לאטום ה[[חנקן]] שבאמוניה ישנם חמישה אלקטרונים בקליפתו החיצונית, ששלושה מהם תפוסים בקשרים קוולנטיים עם שלושה אטומי [[מימן]], והשניים הנותרים מהווים זוג בלתי-קושר שנמשך למטענים חיוביים. אמוניה היא בנוסף דוגמה למולקולה המוגדרת כולה כ"נוקלאופיל", למרות שהנוקלאופיל האמיתי בה הוא אטום החנקן בלבד.
 
כדי שקשר יהיה [[קוטביות (כימיה)|קוטבי]], ההפרש באלקטרושליליות בין שני האטומים שבקשר צריך להיות גדול מ-0.3. הפרש קטן מ-0.3 קיים בקשרים קוולנטיים "טהורים" (כמו במולקולות דו-אטומיות, כדוגמת O<sub>2</sub>). אם ההבדל גדול מ-2.0, הקוטביות חזקה מאוד; קשה לומר שהאלקטרונים "משותפים" לשני האטומים (זוהי ההגדרה של קשר קוולנטי - קשר בו האלקטרונים משותפים לשני האטומים), כיוון שהם נמצאים בעיקר סביב האטום האלקטרושלילי יותר; לפיכך, קשרים שבהם ההבדל גדול מ-2.0 הם [[קשר יוני|קשרים יוניים]] ולא קוולנטיים. ככל שהקשר בין שני אטומים קוטבי יותר (הפרש האלקטרושליליות בין האטומים המחוברים בקשר גדול יותר) כך [[אנרגיית קשר כימית|אנרגיית הקשר גדולה]] יותר (הקשר חזק יותר).
 
קשרים קוטביים במולקולה אינם גורמים בהכרח לכל המולקולה להיות קוטבית. [[פחמן דו-חמצני]], למשל, הוא מולקולה קווית הנראית כך מבחינה מרחבית:'''O=C=O'''. כל אחד משני הקשרים הקוולנטיים קוטבי, שכן ההבדל בין הקוטביות של חמצן (3.44) ופחמן (2.55) הוא 0.89. למרות זאת, המולקולה אינה קוטבית, שכן המטען השלילי סביב ה[[חמצן]] הימני מאוזן על ידי המטען השלילי סביב החמצן בצד שמאל.
194

עריכות