הבדלים בין גרסאות בדף "חוק הפאזות של גיבס"

מ
ותפרד->ותופרד - תיקון תקלדה בקליק
מ (הגהה, עריכת נוסחאות)
מ (ותפרד->ותופרד - תיקון תקלדה בקליק)
== הגדרות בסיס ==
 
*'''פאזה''' - מוגדרת כמצב הומוגני ויציב של חומר, הן בהרכבו הכימי והן ב[[מצב צבירה|מצב הצבירה]] שלו. פאזות אופייניות של חומר הן גז, נוזל ומוצק אך קיימות פאזות נוספות מסובכות יותר. על מנת לתת הסבר תרמודינמי פשוט למהי פאזה קחו לדוגמה חומר הומוגני כלשהו, [[מצב (תרמודינמיקה)|מצבו התרמודינמי]] של החומר נקבע על ידי ציון שני גדלים תרמודינמיים כלשהם, לדוגמה, הנפח <math>V</math> והאנרגיה <math>E</math>. לעומת זאת, ההפך אינו בהכרח נכון, אין סיבה להניח שעבור שני ערכים נתונים של <math>V</math> ו-<math>E</math> מצבו של גוף הנמצא בשיווי משקל תרמי יהיה הומוגני. ייתכן כי בהינתן נפח <math>V</math> ואנרגיה <math>E</math> מסוימים המערכת לא תהיה הומוגנית ותפרדותופרד לשני מצבים הומוגניים שונים (לדוגמה גז ונוזל) כך ש[[אנרגיה חופשית|האנרגיה החופשית]] תהיה נמוכה יותר ולכן המערכת יציבה יותר. מצבים כאלה של החומר אשר יכולים להתקיים בו זמנית, במצב של שיווי משקל ובמגע אחד עם השני מתוארים כפאזות שונות של החומר.
*'''רכיב''' - במערכת עם מספר מרכיבים (Constituent, לדוגמה: אטומים, יונים, מולקולות), רכיב (Component) הוא מרכיב של המערכת שאינו תלוי כימית במרכיבים האחרים, כלומר, אינו יכול לשנות את הרכב המערכת באמצעות ריאקציה כימית עם אחד מהמרכיבים האחרים. מספר הרכיבים (<math>C</math>) הוא המספר המינימלי של מרכיבים עצמאיים שבאמצעותם ניתן לתאר את כל הפאזות הקיימות במערכת. לדוגמה, תערובת של מים ואתנול מכילה 2 מרכיבים שהם מולקולות המים והאתנול ושני רכיבים (<math>C=2</math>) כיוון שמולקולות המים והאתנול אינן מבצעות ריאקציה כימית אחת עם השנייה.
*'''דרגת חופש''' - בהינתן מצב של שיווי משקל, מספר דרגות החופש התרמודינמיות של המערכת (<math>F</math>) הוא מספר הפרמטרים התרמודימיים אותם ניתן לשנות בלי להשפיע או להרוס את מצב שיווי המשקל, כלומר בלי לשנות את מספר הפאזות במערכת.