אנרגיה חופשית של גיבס: הבדלי גרסאות

אין תקציר עריכה
(בוט - מחליף 'פונקצית' ב'פונקציית')
{{פוטנציאלים תרמודינמיים}}
 
'''האנרגיה החופשית של גיבס''' היא מידת העבודה "החופשית" שניתן להפיק ממערכת סגורה כאשר הלחץ והטמפרטורה קבועים. תחת אילוצים אלו, היא מגיעה למינימום כאשר המערכת בשווי משקל. האנרגיה החופשית של גיבס היא אם-כן ה[[פוטנציאלים תרמודינמיים|פוטנציאל התרמודינמי]] שהמשתנים הטבעיים שלו הם ה[[טמפרטורה]] וה[[לחץ]]. מכיוון שבתגובות כימיות הטמפרטורה והלחץ הם בדרך כלל המשתנים הנשלטים, יש לאנרגיה החופשית של גיבס חשיבות רבה בקביעת הכווןהכיוון המועדף של התגובה.
 
האנרגיה החופשית של גיבס מסומנת באות <math>\ G </math>, ונקראת על שם המדען האמריקני [[ג'וזאיה וילרד גיבס]]. היא מוגדרת כ:
*<math>\ H </math> היא ה[[אנתלפיה]]
 
האנרגיה החופשית של גיבס היא בעלת חשיבות רבה לצורך אפיון של מערכת. היא גורם בקביעת המתח של [[תא אלקטרוכימי]] ו[[קבוע שיווי משקל]] ל[[תגובות הפיכות|תהליכים הפיכים]]. היא גם ידועה בשמות שונים כגון פונקציית האנרגיה של גיבס, אנרגיה חופשית, אנתלפיה חופשית, פוטנציאלופוטנציאל תרמודינמי בלחץ קבוע וכו'.
 
האנרגיה החופשית של גיבס היא הפוטנציאל התרמודינמי שמתקבל כאשר מבצעים [[טרנספורם לז'אנדר]] על ה[[אנרגיה פנימית|אנרגיה הפנימית]] כך שהטמפרטורה והלחץ הופכים למשתנים הנשלטים במקום האנטרופיה והנפח. ה[[דיפרנציאל]] (ב[[תהליך הפיך|תהליכיםבתהליכים הפיכים]]) של האנרגיה החופשית של גיבס מתקבל
מהדיפרנציאל של האנרגיה הפנימית:
:<math>\ dG= dU-d(ST)+d(PV) = -SdT +VdP+ \sum_i \mu_i d N_i</math>.
181

עריכות