מודל דלטון – הבדלי גרסאות
תוכן שנמחק תוכן שנוסף
מ הטמעת תבנית:בקרת זהויות בערכים (תג) |
אפשרות הצעות קישורים: נוספו 2 קישורים. |
||
שורה 2:
'''מודל דלטון''', אשר ידוע גם בתור "'''חוק דלטון'''" או "'''חוק הלחצים החלקיים של דלטון'''", על שמו של מגלו - [[ג'ון דלטון]], קובע כי לחץ של תערובת [[גז אידיאלי|גזים אידיאליים]] שווה לסכום הלחצים החלקיים של כל רכיבי התערובת בנפרד.
אם נתונים לנו N נפחים שווים המאוכלסים ב־N גזים שונים בטמפרטורה T, כאשר הלחץ בכל [[נפח]] הוא <math>\ P_i</math>, אם נרכז את כל הגזים יחד באותו נפח V ובאותה טמפרטורה T, הלחץ הכולל יהיה: <math>\ P=\sum_{i}P_i</math>
מודל דלטון מתאים לעיתים גם עבור תערובות של גזים לא אידיאלים, בתנאי שאין ביניהם [[ריאקציה כימית]]. חיסרון בולט שלו הוא אי התאמתו המוחלטת לנוזלים, ומסיבה זו הוא נקרא מודל ולא חוק, מכיוון שכלל זה אינו מהווה חוק [[תרמודינמיקה|תרמודינמי]] אוניברסלי.
שורה 10:
==כלל דלטון גיבס==
כלל דלטון גיבס הוא הרחבה למודל דלטון על מנת לספק מענה לגבי ה[[אנרגיה]], ה[[אנתלפיה]] וה[[אנטרופיה]] החלקיות של התערובת. למעשה, כלל דלטון גיבס מתאים לכל תכונה אקסטנסיבית בתערובת המקיימת את מודל דלטון, וניסוח להלן: כל תכונה אקסטנסיבית של תערובת גזים המקיימת את מודל דלטון, שווה לסכום התכונות המתאימות של הרכיבים. לדוגמה:
:[[אנרגיה פנימית]]: <math>\ U=\sum_iU_i=\sum_im_iu_i=\sum_in_iu_i^*</math>
:אנתלפיה: <math>\ H=\sum_iH_i=\sum_im_ih_i=\sum_in_ih_i^*</math>
:אנטרופיה: <math>\ S=\sum_iS_i=\sum_im_is_i=\sum_in_is_i^*</math>
| |||