הבדלים בין גרסאות בדף "סטויכיומטריה"

מ
שוחזר מעריכה של 79.179.172.167 (שיחה) לעריכה האחרונה של ברוקולי
מ (שוחזר מעריכה של 79.179.172.167 (שיחה) לעריכה האחרונה של ברוקולי)
 
# '''[[מול]] (mol)''': זוהי כמות החומר שמכילה את [[מספר אבוגדרו]] (<math>6.02 \cdot 10^{23}</math>) של [[חלקיק|חלקיקים]]. החלקיקים יכולים להיות [[אטום|אטומים]], [[מולקולה|מולקולות]], [[יון|יונים]], [[אלקטרון|אלקטרונים]] וכו'. מספר המולים בנוסחה מסומן באות '''n''' ומספר החלקיקים בנוסחה מסומן באות '''N'''
# '''מסה מולרית''': זוהי המסה בגרמים של מול חלקיקים. המסה המולרית הנתונה במערכה המחזורית, היא המסה בגרמים של מול אחד של אטומים של היסוד. ה[[מסה]] המולרית של תרכובת היא סכום המסות המולריות של אטומי היסודות המרכיבים את התרכובת. מסמנים מסה מולרית באמצעות '''Mw''' ויחידותיה הן [[גרם]] ל[[מול]] (<math>\frac {g}{ mol}</math>). מסה ב[[גרם]] מסומנת ב-'''(m(g'''.
# '''השערת אבוגדרו''': [[נפח|נפחים]] שווים של [[גז|גזים]] שונים הנמצאים באותם תנאים של [[טמפרטורה]] ו[[לחץ]], מכילים מספר שווה של [[חלקיק|חלקיקים]].
# '''נפח מולרי''': מתייחס רק לחומרים ב[[מצב צבירה]] גזי. נפח מסומן באמצעות '''V''', נפח מולרי מסומן באמצעות '''Vm''' והוא נתון ביחידות של [[ליטר|ליטרים]] ('''l''') ערכו שונה בתנאים שונים של [[לחץ]] ו[[טמפרטורה|טמפ']]:
* <math> \frac {n} {V} = C </math>
 
* <math> n \cdot Mw = m(g) </math>
 
* <math> n \cdot Vm = l </math>
'''לסיכום:'''
 
<math> n = \frac {m(g)}{Mw} = \frac {l}{Vm} = \frac {N} {6.02 \cdot 10^{23}} = C \cdot V </math>
 
כדי לקבל ריכוז תמיסה ב[[אחוז|אחוזים]] יש לחלק את מסת הגרמים של המומס בנפח הממס במיליליטרים ולהכפיל ב100. הנוסחה היא: <math> \frac {g}{ml} \cdot 100 = \%</math>