הבדלים בין גרסאות בדף "תא אלקטרוכימי"

נוספו 623 בתים ,  לפני 12 שנים
←‏מידע נוסף: שיפור קל
(←‏מידע נוסף: שיפור קל)
כמו בכל תגובה המתבססת על שיווי משקל כימי, גם לתא האלטרוכימי ניתן להפריע ולחזות את התוצאות. לפי [[עקרון לה שטליה]], כל פעולה שנבצע תגרום לתגובה הפוכה של המערכת. את פוטנציאל החיזור של כל חצי תא יש לראות כתוצר. אם נוסיף למשל לחצי תא הברזל מלח המכיל ברזל, אז הגדלנו את [[ריכוז (כימיה)|ריכוז]] המגיב (יוני הברזל) ולכן המערכת תפעל להורדתו. כך יעלה הפוטנציאל של חצי תא הברזל ונוכל לקבל מתח גדול יותר. באותו אופן, אם [[מהילה|נמהול]] את התמיסה של חצי תא המגנזיום, אז המערכת תפעל כדי להעלות את הריכוז וכך פוטנציאל החיזור של חצי תא המגנזיום ייקטן. שוב, נוכל לקבל זרם התחלתי גבוה יותר כעת שאחד מחצאי התאים אינו תקני.
 
הוספה או החלפה של אלקטרודה כלשהי באלקטרודה אחרת קטנה או גדולה יותר, לא יצור שינוי במערכת. כמות האטומים המוצקים גדולה בהרבה מכמות היונים בתמיסה בכל חצי תא, ולכן שינוי במסת האלקטרודה גדול ככל שיהיה לא יגרור תגובה. (הדבר דומה ללקיחת או לנתינת שקל למיליונר).
המתח המקסימלי בין חצאי תא תקניים יתקבל בין חצי תא תקני של [[פלואור]] לחצי תא תקני של [[ליתיום]]. חצי תא הפלואור יהיה קתודה וחצי תא הליתיום יהיה אנודה. המתח ההתחלתי בתא זה יהיה 5.9 וולט.
 
המתח המקסימלי בין חצאי תא תקניים יתקבל בין חצי תא תקני של [[פלואור]] (פלואור הוא המחמצן החזק ביותר) לחצי תא תקני של [[ליתיום]] (ליתיום הוא המחמצן החלש ביותר, הוא החזק ביותר מבחינת חיזור). חצי תא הפלואור יהיה קתודה וחצי תא הליתיום יהיה אנודה. המתח ההתחלתי בתא זה יהיה 5.9 וולט.
 
==ראו גם==
5,328

עריכות