הבדלים בין גרסאות בדף "ריכוז (כימיה)"

נוספו 219 בתים ,  לפני 11 שנים
מ
עריכה
מ (עריכה)
מ (עריכה)
 
ריכוזים נמדדים לרוב ב[[תמיסות]], אף כי ישנן מדידות של ריכוזים גם ב[[תרחיף|תרחיפים]] וב[[קולואיד|קולואידים]]. החומר שנמצא בשפע בתמיסה נקרא [[ממס]], והחומר שהוכנס לתוכו נקרא [[מומס]]. בתמיסות של [[נוזל]] ו[[מוצק]], המוצק הוא תמיד המומס והנוזל הוא הממס. ישנן מספר הגדרות לריכוזים בתמיסות. העיקריות הן: אחוז משקלי, שבר מולי, מולריות, מולליות, חלקי-מיליון, ונורמליות.
לקביעת ריכוזו של חומר בתמיסה ישנה חשיבות רבה בתהליכים כימיים רבים. הענף בכימיה העוסק בקביעת ריכוזי חומרים נקרא [[כימיה אנליטית]].
 
==אחוז משקלי==
 
מדידת ריכוז ב'''אחוז משקלי טהור''', המשווה את המסה שלמסת המומס ושל ה[[תמיסה]], מאוד נפוצה בתעשיית התמיסות. אחוז משקלי מחושב על ידי חילוק מסת המומס (בגרמים) במאה גרם תמיסה.
ישנן הגדרות ריכוזים אחרות: '''אחוז משקלי נפחי''' ו'''אחוז נפחי נפחי''', אך אלו הרבה פחות נפוצות. אחוז משקלי נפחי מחושב מוגדר כמסת המומס (בגרמים) במאה מיליליטר של התמיסה. אחוז נפחי נפחי מוגדר כנפח המומס (ב[[מיליליטר]]) במאה מיליליטר תמיסה.
 
==מולריות==
 
'''מולריות''', המסומנת ב[c] והנמדדת במולר (M), מודדת את היחס של ה[[מול|מולים]] של המומס לנפח של ה[[תמיסה]]. כדיעל לעשותמנת להכין תמיסות עם מולריות ידועה, שמים את המומס ב[[בקבוק כיול]] (Volumetric flask), ומוסיפים את הממס עד שה[[תמיסה]] מגיעה לנפח מסוים. המולריות שווה לכמות המולים של המומס חלקי ליטר אחד שלנפח התמיסה.
עוד נוסחה שימושית בשביל מולריות היא: <math>M_1\cdot V_1=M_2\cdot V_2</math>
 
==מולליות==
 
'''מולליות''' דומה למולריות בשם, אך אין להתבלבל בין השניים. מולליות היא אחת המדידות היחדותהיחידות שמשוות את המומס לממס ולא ל[[תמיסה]]. המדידה נותנת את היחס בין ה[[מול|מולים]] של המומס ומשקל הממס בקילוגרמים. מולליות נמדדת במולל, שמסומן באות m. באופן כללי כדי לקבל את המולליות של תמיסה מחלקים את כמות המולים של המומס בקילוגרם אחד של הממס. המולליות שימושית בשביל התכונות הקוליגטיביות של הורדת נקודת קיפאון והעלאת נקודת רתיחה.
 
==חלקי-מיליון==
16,452

עריכות