קרבונט – הבדלי גרסאות

'''קרבונט''' ([[אנגלית]]: Carbonate) או '''פחמה''' הוא [[מלח (כימיה)|מלח]] או [[אסטר]] של [[חומצה פחמתית]].

 

[[יון]] הקרבונט הוא [[אניון]] רב-[[אטום|אטומי]] (פוליאטומי), בעל [[נוסחת מבנה|נוסחת המבנה]] [[פחמן|C]][[חמצן|O]]₃⁻², ו[[משקל מולקולרי]] של 60.01 [[דלטון]]; הוא מורכב מאטום [[פחמן]] מרכזי, המוקף בשלושה אטומי [[חמצן]] זהים, ב[[גאומטריה מולקולרית משולשת מישורית|גאומטריה משולשת מישורית]]. יון הקרבונט נושא [[מטען חשמלי]] [[מטען פורמלי|פורמלי]] (2-), והוא [[בסיס מצומד|הבסיס המצומד]] של יון [[ביקרבונט]], HCO₃⁻; יון זה הוא בתורו הבסיס המצומד של H₂CO₃, [[חומצה פחמתית]].

 

מלחי קרבונט נוצרים כאשר יון חיובי נקשר ליון הקרבונט (לו מטען שלילי), ליצירת [[תרכובת]] כימית. רוב מלחי הקרבונט אינם [[מסיסות|מסיסים]] ב[[מים]] ב[[טמפרטורה]] ו[[לחץ]] תקניים. [[קבוע מסיסות|קבועי המסיסות]] שלהם הם בדרך כלל נמוכים מ- 1×10⁻⁸. קיימים מספר יוצאים מן הכלל, ביניהם [[נתרן פחמתי]] (סודה לכביסה), [[אשלגן פחמתי]] ו[[אמוניום פחמתי]].

 

 

ב[[כימיה אורגנית]], המושג '''קרבונט''' מתייחס לעתים ל[[קבוצה פונקציונלית]] המהווה חלק מ[[מולקולה]] גדולה יותר; הקבוצה כוללת אטום פחמן הקשור לשלושה אטומי חמצן, לאחד מהם בקשר כפול. הקישור לשאר המולקולה מתבצע דרך אטומי החמצן האחרים.

 

מבחן פשוט להימצאות קרבונט במלח הוא הוספה של חומצה מינרלית מהולה (כמו [[חומצה הידרוכלורית]]) - החומצה תסיט את שיווי המשקל לכיוון שחרור הגז פחמן דו-חמצני.

 

מלחי קרבונט נפוצים בטבע (ב[[מינרל]]ים) ובתעשייה. המונח "קרבונט" מתייחס לעתים קרובות גם למלחי קרבונט, או מינרלים קרבונטיים. הנפוץ ביותר ביניהם הוא [[קלציט]], או [[סידן פחמתי]], המרכיב העיקרי ב[[אבן גיר]].

 

יוני הקרבונט משמשים כ[[בופר]] בדם, דרך לשמור על רמת חומציות נכונה. המנגנון הוא כדלקמן:

* כאשר רמת החומציות גבוהה מדי ([[pH]] נמוך), ריכוז יוני ה[[הידרוניום]] (⁺[[מימן|H]]₃[[חמצן|O]]) בדם גבוה מדי, והגוף פולט פחמן דו-חמצני בנשימה. פעולה זו גורמת להסטת שיווי המשקל לכיוון פחמן דו-חמצני, ומפחית את ריכוז החומצה.

[[es:Carbonato]]

[[et:Karbonaadid]]

[[fa:کربنات]]

[[fi:Karbonaatti]]