קוטביות (כימיה) – הבדלי גרסאות
תוכן שנמחק תוכן שנוסף
מ ביטול גרסה 6626752 של 84.228.206.200 (שיחה) |
Eyal Bairey (שיחה | תרומות) הוספת איור |
||
שורה 1:
[[Image:Water-elpot-transparent-3D-balls.png|thumb|left|190px|מולקולת [[מים]]: באדום - מטען שלילי חלקי, בכחול - מטען חיובי חלקי. אטום ה[[חמצן]] האלקטרושלילי מושך אליו את האלקטרונים בחוזק רב יותר מאטומי ה[[מימן]], וכך נוצרת הקטביות במולקולת המים]]
'''קוטביות''' (בלועזית: '''פּוֹלאריוּת''', '''Polarity''') הינה תכונה של [[קשר כימי|קשרים כימיים]], המבוססת על חלוקת ה[[מטען חשמלי|מטען החשמלי]] בין שני ה[[אטום|אטומים]] המשתתפים בקשר.
== קשרים ומולקולות קוטביים ==
'''קשר קוטבי''' (או '''פולארי''') הוא קשר בין שני [[אטום|אטומים]] בעלי [[אלקטרושליליות]] שונה. האטום האלקטרושלילי יותר מושך אליו את ה[[אלקטרון|אלקטרונים]] המשותפים ביתר חוזקה, ועקב כך שורר סביבו [[מטען חשמלי]] שלילי (מטען זה הינו חלקי, כיוון שמשיכת האלקטרונים אינה מוחלטת; יש להבדיל בין מטען חלקי ובין מטען מלא, כפי שניתן לראות ב[[יון|יונים]], למשל). לעומת זאת, סביב האטום הפחות אלקטרושלילי שורר מטען חשמלי חיובי (הנובע מה[[פרוטון|פרוטונים]] שב[[גרעין האטום|גרעין]]).
כדי שקשר יהיה קוטבי, על ההבדל באלקטרושליליות בין שני האטומים להיות גדול מ-0.3. הבדל קטן מ-0.3 קיים ב[[קשר קוולנטי|קשרים קוולנטיים]] "טהורים" (ב[[מולקולה|מולקולות]] דו-אטומיות, למשל, כמו '''O<sub>2</sub>'''). אם ההבדל גדול מ-2.0 הקוטביות רבה מאוד; קשה לומר שהאלקטרונים "משותפים" לשני האטומים (זוהי ההגדרה של קשר קוולנטי - קשר בו האלקטרונים משותפים לשני האטומים), כיוון שהם נמצאים בעיקר סביב האטום האלקטרושלילי יותר; לפיכך, קשרים בהם ההבדל גדול מ- 2.0 הינם [[קשר יוני|קשרים יוניים]] ולא קוולנטיים.
| |||