ויקיפדיה

חוק הנרי – הבדלי גרסאות

עיון אינטראקטיבי בהיסטוריה
→ העריכה הקודמתהעריכה הבאה ←
תוכן שנמחק תוכן שנוסף
חזותיקוד ויקי
אין תקציר עריכה
אין תקציר עריכה
שורה 4:
ניסוח שווה ערך של החוק הוא כי ה[[מסיסות]] של גז בנוזל יחסית ללחץ '''של אותו הגז''' מעל הנוזל. מאז ניסוחו נמצא כי חוק הנרי ניתן ליישום למגוון רחב של תמיסות מהולות, לא רק אלה של גזים.
 
דוגמה יום-יומית לחוק הנרי ניתן למצוא ב[[משקה תוסס|משקאות מוגזים]]. לפני פתיחת המיכל, ה[[גז]] מעל המשקה הוא [[פחמן דו חמצני]] כמעט טהור, ב[[לחץ]] גבוה במעט מ[[לחץ אטמוספירי]]. במשקה עצמו מומס פחמן דו חמצני. כאשר פותחים את המיכל, חלק מהגז משתחרר (עקב הלחץ הגבוה יותר מהאוויר בסביבה). כיוון שכעת הלחץ מעל הנוזל נמוך יותר, חלק מהפחמן הדו-חמצני המומס יוצא מהתמיסה (המשקה) בצורת בועות.
<!--▼
 
▲<!--
An everyday example of Henry's law is given by [[Carbonation|carbonated]] [[soft drink]]s. Before the bottle or can is opened, the gas above the drink is almost pure [[carbon dioxide]] at a pressure slightly higher than [[atmospheric pressure]]. The drink itself contains dissolved carbon dioxide. When the bottle or can is opened, some of this gas escapes, giving the characteristic hiss (or "pop" in the case of a [[Champagne (wine)|champagne]] bottle). Because the pressure above the liquid is now lower, some of the dissolved carbon dioxide comes out of solution as bubbles. If a glass of the drink is left in the open, the concentration of carbon dioxide in solution will come into equilibrium with the carbon dioxide in the air, and the drink will go "flat".
 
==Formula and the Henry's law constant==
אוחזר מתוך "https://he.wikipedia.org/wiki/חוק_הנרי"