הבדלים בין גרסאות בדף "חוק הנרי"

הוסרו 445 בתים ,  לפני 11 שנים
:''p'' לחץ חלקי של הגז מעל התמיסה (ביחידות [[אטמוספירה (מידה)|אטמוספירה]])
:''x'' [[שבר מולי|השבר המולי]] של הגז בתמיסה
 
חשוב לשים לב לכך שחוק הנרי מוגבל לתמיסות "מהולות מספיק". טווח הריכוזים בהם הוא תקף מצטמצם ככל שהמערכת סוטה מהתנהגות אידאלית. במילים אחרות, ככל שהמומס "שונה" כימית מהממס. כמו כן, החוק אינו תקף לתמיסות בהן הממס [[תגובה כימית|מגיב כימית]] עם המומס. דוגמה לגז שמגיב את הממס הוא פחמן דו-חמצני, שיוצר [[חומצה פחמתית]] כאשר הוא מומס במים.
 
<!--
 
As can be seen by comparing the equations in the above table, the Henry's law constant ''k''<sub>H,pc</sub> is simply the inverse of the constant ''k''<sub>H,cp</sub>. Since all ''k''<sub>H</sub> may be referred to as Henry's law constants, readers of the technical literature must be quite careful to note which version of the Henry's Law equation is being used.<ref name=SmithandHarvey/>
 
It should also be noted the Henry's Law is a limiting law that only applies for ''sufficiently dilute'' solutions. The range of concentrations in which it applies becomes narrower the more the system diverges from non-ideal behavior. Roughly speaking, that is the more chemically ''different'' the solute is from the solvent.
 
It also only applies simply for solutions where the solvent does not [[chemical reaction|react chemically]] with the gas being dissolved. A common example of a gas that does react with the solvent is [[carbon dioxide]], which forms [[carbonic acid]] (H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>) to a certain degree with water.
 
===Temperature dependence of the Henry constant===