|
|}
מסיסות גזים יורדת עם עליית הטמפרטורה, ולכן הלחץ החלקי של גז בתמיסה, עבור ריכוז נתון, חייב לעלות. בחימום מים (רווי [[חנקן]]) מ-25 ל-95 מעלות צלזיוס, המסיסות תרד ב-43%. ניתן לצפות בהשפעת התופעה בחימום מים - בועות קטנות נוצרות במים ועולות לפני השטח, כאשר הטמפרטורה עודנה רחוקה מרתיחה.
ניתן לתאר את הקבוע ''C'' כך:
Because solubility of gases is decreasing with increasing temperature, the partial pressure a given gas concentration has in liquid must increase. While heating water (saturated with nitrogen) from 25 °C to 95 °C the solubility will decrease to about 43% of its initial value. This can be verified when heating water in a pot: small bubbles evolve and rise, long before the water reaches boiling temperature. Similarly, carbon dioxide from a [[Carbonation|carbonated]] drink escapes much faster when the drink is not cooled because of the increased partial pressure of CO<sub>2</sub> in higher temperatures. Partial pressure of CO<sub>2</sub> in seawater doubles with every 16 K increase in temperature.<ref>Takahashi, T; Sutherland, SC; Sweeney, C; Poisson, A; Metzl, N; Tilbrook, B; Bates, N; Wanninkhof, R; Feely, RA; Sabine, C; Olafsson, J; Nojiri, Y "''Global sea-air CO<sub>2</sub> flux based on climatological surface ocean pCO<sub>2</sub> and seasonal biological and temperature effects''" Deep-Sea Research (Part II, Topical Studies in Oceanography) [Deep-Sea Research (II Top. Stud. Oceanogr.)] '''49''', 9-10, pp. 1601-1622, 2002</ref>
The constant ''C'' may be regarded as:
:<math> C = -\frac{\Delta_{\rm solv}H}{R} = -\frac{{\rm d}\left[ \ln k_{\rm H}(T)\right]}{{\rm d}(1/T)}</math>
כאשר
where
:Δ<sub>solv</sub>''H'' is the [[enthalpy ofאנתלפיית solutionההמסה]]
:''R'' is the [[gasקבוע constantהגזים]].
==Henry's law in geophysics==
|
