הבדלים בין גרסאות בדף "חוק הנרי"

הוסרו 4 בתים ,  לפני 11 שנים
מ
בוט החלפות: ממדי; לעתים; הוספת מקף;
(סיום עבודה)
מ (בוט החלפות: ממדי; לעתים; הוספת מקף;)
ניסוח שווה ערך של החוק הוא כי ה[[מסיסות]] של גז בנוזל יחסית ללחץ '''של אותו הגז''' מעל הנוזל. מאז ניסוחו נמצא כי חוק הנרי ניתן ליישום למגוון רחב של תמיסות מהולות, לא רק אלה של גזים.
 
דוגמה יום-יומית לחוק הנרי ניתן למצוא ב[[משקה תוסס|משקאות מוגזים]]. לפני פתיחת המיכל, ה[[גז]] מעל המשקה הוא [[פחמן דו -חמצני]] כמעט טהור, ב[[לחץ]] גבוה במעט מ[[לחץ אטמוספירי]]. במשקה עצמו מומס פחמן דו -חמצני. כאשר פותחים את המיכל, חלק מהגז משתחרר (עקב הלחץ הגבוה יותר מהאוויר בסביבה). כיוון שכעת הלחץ מעל הנוזל נמוך יותר, חלק מהפחמן הדו-חמצני המומס יוצא מהתמיסה (המשקה) בצורת בועות.
 
==נוסחה וקבוע חוק הנרי==
ניתן להביע את חוק הנרי באופן מתמטי, עבור טמפרטורה קבועה, כך:
:<math>p = k_{\rm H}\, c</math>
כאשר ''p'' הוא [[לחץ חלקי|הלחץ החלקי]] של ה[[מומס]], ''c'' הוא [[ריכוז]] המומס, ו-''k''<sub>H</sub> הוא קבוע בעל מימדיםממדים של לחץ חלקי ריכוז.<ref name="GreenBook">{{GreenBookRef2nd|page=50}}</ref> הקבוע, הידוע בשם "קבוע חוק הנרי", תלוי במומס, בממס, ובטמפרטורה.
 
קיימות צורות אחרות של חוק הנרי,<ref name=SmithandHarvey/><ref name=UArizona>[http://www.chem.arizona.edu/~salzmanr/103a004/nts004/l41/l41.html University of Arizona chemistry class notes]</ref><ref name="multiple">[http://www.henrys-law.org An extensive list of Henry's law constants, and a conversion tool]</ref> בהן מוגדר הקבוע ''k''<sub>H</sub> באופן אחר, והוא בעל יחידות אחרות.<ref name=SmithandHarvey>{{cite journal|author=Francis L. Smith and Allan H. Harvey |year=2007 |month=September |title=Avoid Common Pitfalls When Using Henry's Law |journal=CEP (Chemical Engineering Progress) |volume= |issue= |pages= |issn=0360-7275}}</ref> בפרט, ניתן להביע את ריכוז המומס בתמיסה באמצעות [[שבר מולי]] או [[מולליות]].<ref name="GreenBook" />
|align=center| [[מימן|H<sub>2</sub>]] ||align=center| 1282.05 ||align=center| {{SN|7.8|&minus;4}} ||align=center|{{SN|7.099|4}} ||align=center| {{SN|1.907|&minus;2}}
|-
|align=center| [[פחמן דו -חמצני|CO<sub>2</sub>]] ||align=center| 29.41 ||align=center| {{SN|3.4|&minus;2}} ||align=center| {{SN|0.163|6}} ||align=center| 0.8317
|-
|align=center| [[חנקן|N<sub>2</sub>]] ||align=center| 1639.34 ||align=center| {{SN|6.1|&minus;4}} ||align=center| {{SN|9.077|4}} ||align=center| {{SN|1.492|&minus;2}}
|align=center| [[ארגון|Ar]] ||align=center| 714.28 ||align=center| {{SN|1.4|&minus;3}} ||align=center| {{SN|3.955|4}} ||align=center| {{SN|3.425|&minus;2}}
|-
|align=center| [[פחמן חד -חמצני|CO]] ||align=center| 1052.63 ||align=center| {{SN|9.5|&minus;4}} ||align=center| {{SN|5.828|4}} ||align=center| {{SN|2.324|&minus;2}}
|}
 
 
==תלות קבוע הנרי בטמפרטורה==
כאשר משתנה הטמפרטורה של המערכת, קבוע הנרי ישתנה גם הוא.<ref name=SmithandHarvey/> מסיבה זו מעדיפים לעיתיםלעתים לכנות אותו בשם "מקדם הנרי". קיימות מספר משוואות להערכת השפעת הטמפרטורה על הקבוע. אחת הדוגמאות היא הצורה הבאה של [[משוואת ואן 'ט הוף]]:<ref name="multiple"/>
 
:<math> k_{\rm H}(T) = k_{\rm H}(T^\ominus)\, \exp{ \left[ -C \, \left( \frac{1}{T}-\frac{1}{T^\ominus}\right)\right]}\, </math>
{|class="wikitable"
|+ '''טבלה 2: ערכי ''C'''''
|'''גז''' || align=center| [[חמצן|O<sub>2</sub>]] || align=center| [[מימן|H<sub>2</sub>]] || align=center| [[פחמן דו -חמצני|CO<sub>2</sub>]] || align=center| [[חנקן|N<sub>2</sub>]] || align=center| [[הליום|He]] || align=center| [[ניאון|Ne]] || align=center| [[Argon|Ar]] || align=center| [[פחמן חד -חמצני|CO]]
|-
| ''C''/K || align=center| 1700 ||align=center| 500 || align=center| 2400 || align=center| 1300|| align=center| 230 || align=center| 490|| align=center| 1300 || align=center| 1300
271,876

עריכות