הבדלים בין גרסאות בדף "חוק הנרי"

נוספו 24 בתים ,  לפני 11 שנים
מ
מ (בוט משנה: ca:Llei de Henry)
ניתן להביע את חוק הנרי באופן מתמטי, עבור טמפרטורה קבועה, כך:
:<math>p = k_{\rm H}\, c</math>
כאשר ''p'' הוא [[לחץ חלקי|הלחץ החלקי]] של ה[[מומס]], ''c'' הוא [[ריכוז (כימיה)|ריכוז]] המומס, ו-''k''<sub>H</sub> הוא קבוע בעל ממדים של לחץ חלקי ריכוז.<ref name="GreenBook">{{GreenBookRef2nd|page=50}}</ref> הקבוע, הידוע בשם "קבוע חוק הנרי", תלוי במומס, בממס, ובטמפרטורה.
 
קיימות צורות אחרות של חוק הנרי,<ref name=SmithandHarvey/><ref name=UArizona>[http://www.chem.arizona.edu/~salzmanr/103a004/nts004/l41/l41.html University of Arizona chemistry class notes]</ref><ref name="multiple">[http://www.henrys-law.org An extensive list of Henry's law constants, and a conversion tool]</ref> בהן מוגדר הקבוע ''k''<sub>H</sub> באופן אחר, והוא בעל יחידות אחרות.<ref name=SmithandHarvey>{{cite journal|author=Francis L. Smith and Allan H. Harvey |year=2007 |month=September |title=Avoid Common Pitfalls When Using Henry's Law |journal=CEP (Chemical Engineering Progress) |volume= |issue= |pages= |issn=0360-7275}}</ref> בפרט, ניתן להביע את ריכוז המומס בתמיסה באמצעות [[שבר מולי]] או [[מולליות]].<ref name="GreenBook" />