מודל דלטון – הבדלי גרסאות

נוספו 16 בתים ,  לפני 12 שנים
מ
אין תקציר עריכה
מ (בוט מוסיף: ar:قانون دالتون)
מאין תקציר עריכה
[[תמונה:Dalton's Model.svg|שמאל|ממוזער|250px|כלל דלטון]]
'''מודל דלטון''', אשר ידוע גם בתור "'''חוק דלטון'''" או "'''חוק הלחצים החלקיים של דלטון'''", קובע כי לחץ של תערובת [[גז אידאלי|גזים אידאליים]] שווה לסכום הלחצים החלקיים של כל רכיבי התערובת בנפרד.
 
אם נתונים לנו N נפחים שווים המאוכלסים בN גזים שונים בטמפרטורה T, כאשר הלחץ בכל נפח הוא <math>\ P_i</math>, אם נרכז את כל הגזים יחד באותו נפח V ובאותה טמפרטורה T, הלחץ הכולל יהיה: <math>\ P=\sum_{i}P_i</math>
 
מודל דלטון מתאים לעתים גם עבור תערובות של גזים לא אידאלים, בתנאי שאין ביניהם [[ריאקציה כימית]]. חיסרון בולט שלו הוא אי התאמתו המוחלטת לנוזלים, ומסיבה זו הוא נקרא מודל ולא חוק, מכיוון שכלל זה אינו מהווה חוק [[תרמודינמיקה|תרמודינמי]] אוניברסלי.
 
מודל אחר לתערובות גזים הוא [[מודל אמגט]]. עבור גזים אידאלים, מודל דלטון ומודל אמגט זהים לחלוטין ואילו עבור גזים לא אידאלים, מודל אמגט מהווה קרוב טוב יותר מאשר מודל דלטון.
98,393

עריכות