ויקיפדיה

רמת אנרגיה – הבדלי גרסאות

עיון אינטראקטיבי בהיסטוריה
→ העריכה הקודמתהעריכה הבאה ←
תוכן שנמחק תוכן שנוסף
חזותיקוד ויקי
Felagund-bot (שיחה | תרומות)
68,018 עריכות
מ בוט - מחליף [[category ב[[קטגוריה, שניה בשנייה
מ שוחזר לעריכה האחרונה של דוד שי
שורה 90:
לדוגמה:
 
לאטום [[פלואור]] (מס' כימי 9) במצבו הניאטרלי 2 אלקטרונים ברמה K (שורה ראשונה), 2 אלקטרונים בתת-הרמה הראשונה של רמה L (שורה שנייהשניה), ו-5 אלקטרונים בתת-הרמה השנייההשניה של רמה L (שורה שלישית).
 
בשורה אחרונה שכזו, בה שתיים או שלוש תת-רמות אנרגיה, סדר המילוי הוא (מימין לשמאל): 2 , 14 , 10.<BR>
לדוגמה:
 
לאטום [[זהב]] (מס' כימי 79) במצבו הניטרלי, רמות K - N מלאות, 2 אלקטרונים בתת-הרמה הראשונה של P (שורה עשירית), 2 אלקטרונים בתת-הרמה הראשונה של O (שורה שמינית), 6 אלקטרונים בתת-הרמה השנייההשניה של O (שורה תשיעית), ו-9 אלקטרונים בתת-הרמה השלישית של O (שורה עשירית).
 
כל רמת אנרגיה מורכבת מ'''אורביטלים''' (מסלולים). אורביטלים אלו יכולים להיות לא תפוסים, או תפוסים ע"י אלקטרון אחד או זוג אלקטרונים, ומספרם נקבע ע"פ מספר זוגות האלקטרונים המקסימלי ברמת אנרגיה זו. בכל רמת אנרגיה בה אין אלקטרונים הממלאים את כל תת-רמות האנרגיה, יתפרסו האלקטרונים על מספר רב ככל הניתן של אורביטלים, עד שישלימו את כל תת-רמות האנרגיה הדרושות על מנת לעבור לרמת האנרגיה הבאה. <BR>
לדוגמה:
 
באטום [[גופרית]] (מס' אטומי 16) במצבו הניאטרלי, רמות K ו- L מלאות כולן ע"י 10 אלקטרונים. על מנת שהאלקטרונים יעברו לרמה N, יש למלא את תת-הרמות הראשונה והשנייהוהשניה ברמת האנרגיה M. לפיכך, ששת האלקטרונים הנותרים יתפרסו על ארבעת האורביטלים (2,2,1,1)שבשתי תת-רמות האנרגיה הראשונות של M.
 
ברמת האנרגיה הגבוהה ביותר בכל אטום עד 8 אלקטרונים (אף כי זהו אינו בהכרח מספר האלקטרונים המקסימלי באותה רמה) המסודרים בארבעה אורביטלים לכל היותר. בכתיב כימי נהוג לציין רק את מספר האלקטרונים ברמה זו, על-פי האורביטלים שלהם (כל אלקטרון מסומן בנקודה, כל צד של האטום מציין אורביטל).<BR>
שורה 130:
:[[מונחים במבנה האטום]]
 
[[קטגוריהcategory:כימיה]]
[[Category:מכניקת הקוונטים]]
 
אוחזר מתוך "https://he.wikipedia.org/wiki/רמת_אנרגיה"