מינרלים סיליקטיים – הבדלי גרסאות

'''נזוסיליקטים''' (מכונים גם אורתוסיליקטים) - (נזו ב[[יוונית]] אי) – סיליקטים במבנה איים, ארבעון בודד - ^-4[SiO₄]‏{{כ}}. היחס בין צורן לחמצן הוא 4:1. זוהי הקבוצה בעלת המבנה הפשוט ביותר שבה הארבעונים אינם קשורים ביניהם (ומכאן הכינוי סיליקטים במבנה איים). הקשרים במבנה זה חזקים, ולסיליקטים אלו מבנה צפוף ולפיכך [[משקל סגולי]], [[קשיות]] ו[[מקדם שבירה]] גבוהים יותר מסיליקטים מקבילים בקבוצות האחרות. זו הסיבה שבקבוצה זו יש יותר [[אבן חן|אבני חן]] מאשר בכל קבוצת סיליקטים אחרת. להלן רשימה של המינרלים החשובים ביותר בקבוצה:

*[[גארנט|קבוצת הגארנט]] – קבוצת מינרלים שנוסחתה הכללית: A₃B₂(SiO₄)₃, שבה A הוא [[קטיון]] דו־[[ערכיות|ערכי]] (Ca, Fe²⁺, Mg) ו-B הוא קטיון תלת־ערכי (Al, Fe³⁺, Cr‏{{כ}}).

'''סורוסיליקטים''' (סורו ביוונית ערימה) - טטרהדרונים כפולים - ^-6[Si₂O₇]‏{{כ}}. היחס בין צורן לחמצן הוא 2:7.

'''אינוסיליקטים''' (אינו ביוונית שריר) - ^{-2n‏{{כ}}}[Si_nO_3n]‏{{כ}}. שרשרת של סיליקטים. בקבוצה זו יש שני תת-קבוצות.

'''פילוסיליקטים''' (פילו ביוונית עלה) - סיליקטים במבנה לוחות - ^{-2n‏{{כ}}}[Si_2nO_5n]‏{{כ}}. המבנה הבסיסי הוא של לוחיות זעירות ברוחב של [[אנגסטרם|אנגסטרמים]] ספורים הנוצרות מטבעות של ארבעונים של סיליקה המקושרות ביניהן. בדרך כלל כוללת הטבעת שישה ארבעונים, אבל יש מקרים שהטבעות מכילות ארבעה או שמונה ארבעונים. הלוחיות מקושרות האחת לשנייה באמצעות [[קטיון|קטיונים]]. קשר זה הוא קשר חלש ומהווה נקודת חולשה, והפצילות המושלמת המאפיינת את הפילוסיליקטים מתרחשת לאורך מישור זה. לעתים קרובות נלכדים מולקולות של מים ואטומים אחרים בין הלוחיות. היחס בין צורן לחמצן הוא 5:2 משום שאטום חמצן אחד בלבד בארבעון קשור רק לצורן ושאר השלושה משותפים לארבעונים האחרים. הצורה הנפוצה של המינרל היא דמוית דפים בספר. הקשיות של רוב המינרלים בקבוצה נמוכה ([[טלק]], המינרל המצוי בדרגה הנמוכה ביותר ב[[סולם מוס]] – 1, הוא מינרל פילוסיליקטי). למרות עובדה זו המינרלים הפילוסיליקטיים הם בין המינרלים העמידים ביותר ללחצים ולטמפרטורה ולכן הם מרכיב נפוץ ב[[סלע מותמר|סלעים מותמרים]]. מאותה סיבה הם בין המינרלים העמידים ביותר ל[[סחיפה]] ו[[בליה]] והם מהווים חלק ניכר ב[[קרקע]]ות.

'''טקטוסיליקטים''' (טקטו ביוונית בנאי) - סיליקטים בעלי מבנה מרחבי - ^{-x‏{{כ}}}[₍Al_xSi_yO_2(x+y]‏{{כ}}, בטקטוסיליקטים הסריג בנוי כך שכל אטום [[חמצן]] משמש גשר בין שני ארבעונים, כלומר הוא משותף לשני אטומי [[צורן]]. היחס בין הצורן לחמצן הוא 2:1. הארבעונים המקושרים פונים לכל הכיוונים ויוצרים בכך מבנה דמוי שלד של בניין גדול. בצורה הטהורה ביותר, שבה משתתפים בבניית המינרל צורן וחמצן בלבד, נוצר המינרל קוורץ (SiO₂) והפולימורפים השונים שלו. [[יון]] [[אלומיניום]] יכול להחליף את יון הצורן בקלות (כפי שנעשה גם בסוגי סיליקטים אחרים) תוך יצירת ארבעון הזהה בממדיו לארבעון שבמרכזו צורן, אבל בשל הערכיות השונה סך כל המטען החשמלי של הארבעון הוא 5- במקום 4-. מכיוון שהמטען החשמלי במינרל חייב להתאזן נדרשים [[קטיון|קטיונים]] נוספים וזו הסיבה לגיוון הרב של המינרלים בקבוצה זו. זוהי הקבוצה הנפוצה ביותר מבין המינרלים והיא מהווה קרוב ל-75% מ[[קרום כדור הארץ]].